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    【题目】我国科研人员提出了由CO2 和 CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行

    B. 反应过程中，只有C—H 键发生断裂

    C. 状态①、②之间的能量差即该反应的焓变

    D. 合适的催化剂可有效降低活化能

    【答案】D

    【解析】

    从历程图中分析反应过程中的过渡态，从而判断反应过程中断键情况及催化剂的作用原理。

    A. 该反应只能证明二氧化碳和甲烷在一定温度下、有合适的催化剂的作用下可以合成乙酸，不能证明任何非自发反应在合适的条件下都能发生，故A错误；

    B. 由图示可知在CH4+CO2→CH3COOH过程中，断裂了C—H 键和C=O键，故B错误；

    C.根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，①→②过程是形成C-C键，而不是整个反应的能量变化，故C错误；

    D.根据图示，催化剂的参与有效降低了活化能，故D正确。

    故选D。

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    【题目】把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）

    A. mol·L－1 B. mol·1－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯（对羟基苯甲酸丁酯）、香料G (结构简式为)的路线如下：

    已知：

    ①

    ②

    注：R、R′为烃基或H原子，R″为烃基

    请回答：

    (1)下列说法正确的是_________。

    A.反应②F→G，既属于加成反应，又属于还原反应

    B.若A→B属于加成反应，则物质X为CO

    C.甲物质常温下是一种气体，难溶于水

    D.上述合成路线中，只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应

    (2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为_________。

    (3)E的结构简式为_____________。

    (4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式____________。

    ①分子中含有苯环，无其它环状结构；

    ②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子：

    ③能与NaOH溶液反应。

    (5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选）____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

    A. 1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

    B. 反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

    D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）

    ② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H

    下列叙述错误的是

    A. 降低温度，反应②平衡正向移动

    B. 反应②正方向是吸热反应

    C. 降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

    D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题：

    (1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。

    (2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。

    A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

    (3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

    (4)步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________

    (5)写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

    ①： BaSO4(s)＋4C(s，石墨) 4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol

    ②： BaSO4(s)＋4CO(g) 4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2 =－118.8 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）反应①在一定条件下能够自发的原因：_______________；

    （2）已知：C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH3 =－393.5 kJ/mol；

    求 CO 的标准燃烧热ΔH4 = _______kJ/mol；

    （3）图 1 为 1200K下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， c(CO)随时间变化曲线图。 请分析图 1 曲线 c(CO)在 0－t2 区间变化的原因：_________________；

    （4）图2为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。 分析图2 曲线， 下列说法正确的有________；

    A．提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的产率

    B．恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应①、②均达到化学平衡状态

    C．减小初始浓度比，有利于增大 BaSO4 的转化率

    D．适当升高温度，反应②的平衡左移，对生成 BaS不利

    （5）图1 中， t2 时刻将容器体积减小为一半， t3 时刻达到新的平衡， 请在图 1 中画出 t2－t3 区间 c(CO)的变化曲线。________________

    （6）工业生产中产生的 SO2 废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是

    A.发生装置与用 KClO3 制取O2 的装置相同

    B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气

    C.可用单孔橡皮塞代替棉花

    D.所用的铵盐不能是 NH4NO3，所用的碱可以是 NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是

    A. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3

    B. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2

    C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

    D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

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