Question

【题目】室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	100 mL0.1 mol/L盐酸	溶液中2c(NH4+)＝ c(Cl－)
B	0.01 mol Na2O2固体	反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝ 2c(Cl－)
C	100 mL H2O	由水电离出的c(H+)·c(OH－)变大(均自由离子)
D	100 mL 0.1 mol/L氨水	溶液中减小

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 100 mL0.1 mol/L盐酸，由于铵根离子部分水解，则2c(NH4+)<c(Cl－)，故A错误；
B.钠离子和氯离子不发生水解，0.01 mol Na2O2固体反应后生成0.02mol钠离子，原溶液中含有氯离子的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则c(Na+)＝ 2c(Cl－)；且反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH增大，所以B选项是正确的；
C.加入100 mL H2O后，溶液浓度减小，铵根离子的水解程度增大，则水的电离程度最大，故水电离出的c(H+)·c(OH－)的乘积会增大，故C错误；
D.加入100 mL 0.1 mol/L氨水，溶液碱性增强，则c(OH－)增大，由于NH3H2O的电离和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液体积增大，所以c(NH4+)减小，溶液中增大，故D错误。
所以B选项是正确的。