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    【题目】下列电子式书写正确的是（ ）

    ①氧原子 ②过氧根离子 ③氢氧根离子 ④钠离子 ⑤氢离子 ⑥铵根离子 ⑦铝原子 ⑧溴离子

    A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧

    【答案】C

    【解析】

    ①氧原子最外层有6个电子，①正确；

    ②过氧根离子带2个单位的负电荷，其电子式应为，②错误；

    ③氢氧根离子带1个负电荷，氧原子最外层有8个电子，③正确；

    ④金属阳离子的电子式直接用化学式表示，钠离子的电子式应为Na+，④错误；

    ⑤氢离子同金属阳离子，直接用化学式表示即可，⑤正确；

    ⑥整体带1个正电荷，用方括号圈起来，氮原子最外层有8个电子，⑥正确；

    ⑦铝是13号元素，最外层有3个电子，⑦正确；

    ⑧最外层有8个电子，整体带1个负电荷，⑧正确；

    ①③⑤⑥⑦⑧正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将 CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.25℃时， CH3COO—的水解平衡常数为10—9.24

    B.pH=4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等

    C.pH<4.76时，一定有c（CH3COO—）+c（OH—）>c（H+）

    D.4.76<pH<7时，c（CH3COO—）>c（ Na+）>c（H+）>c（OH—）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO+NO

    B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O

    C.向稀硝酸中加入FeO：3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

    D.向Na2SO3溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：3SO+Cr2O+2H2O=3SO+2Cr3++6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2催化加氢合成CH4的过程中主要发生下列反应：

    ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802.0kJ·mol-1

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

    ③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=-566.0kJ·mol-1

    下列有关说法正确的是（ ）

    A.CH4的燃烧热为802.0kJ·mol-1

    B.反应②能自发进行的原因是ΔS＜0

    C.使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率

    D.反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=-165.2kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________molL-1s-1反应的平衡常数K1为___________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

    ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。

    A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

    B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变

    C．能使溶液中比值增大

    D．此过程中Kw增大

    ②在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。

    A．10 B．11 C．10～12 D．11～13

    (2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。

    ①氨水与氯化铵发生化学反应

    ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

    ③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小

    (3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。

    ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。

    ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：

    ①（甲苯）

    ②（乙苯）

    ③（环己烷）

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应①、②、③均属于加成反应

    B.溴水中加入苯，二者可发生取代反应

    C.甲苯中所有原子一定在同一平面上

    D.能用溴的四氯化碳溶液判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

    A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B. 由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

    C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

    D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

    （1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为____________。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：_______________________________。

    （2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于____晶体。

    （3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）

    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

    C．第一电离能：N＞O＞C＞B

    D．化合物A中存在配位键

    ②1个 (HB=NH)3分子中有__个σ键。

    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

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