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    【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

    A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B. 由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

    C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

    D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

    【答案】C

    【解析】A、碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，所以根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，满足相似相溶原理，选项A正确；B、含有手性碳原子的分子存在手性异构体，选项B正确；C、化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，选项C错误；D、H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，选项D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

    B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

    C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

    D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键

    B. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA

    C. 0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NA

    D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是 （ ）

    A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素

    B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3

    C. 石墨烯中碳原子采用sp3杂化

    D. 石墨烯的熔点比C60低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
    A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B.氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O
    C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置是___________________；E元素的元素符号为_______，

    （2）D元素基态原子的价电子轨道排布图为_______。

    （3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，主要原因是_____________________；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室用如图所示装置制备亚硝酸钠。请回答下列问题：

    已知:①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

    (1)仪器a的名称是_____________。

    (2)B装置中的主要现象是_______。C中的试剂可以是____________。

    (3)D中反应生成NaNO2的化学方程式为_______。E装置的作用是______________。

    (4)检验D装置中生成NaNO2

    操作

    现象

    结论

    _____________

    ____________

    有NaNO2生成

    (5) NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO2后，配成溶液，再用0.0050mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定起始和终点的液面位置如图所示，计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:

    （1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。

    （2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>　　　　　　。(填化学式)

    （3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________，D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。

    （4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

    A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

    B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

    D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

    △H＝＋88.62 kJ/mol

    （1）以下叙述错误的是______（填序号）

    A．NBD的能量比Q的能量高 B．NBD和Q互为同分异构体

    C．NBD的分子式为C7H8 D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    （2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有_______种。

    （3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式_______________________________。

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