Question

【题目】25℃时，将 CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.25℃时， CH3COO—的水解平衡常数为10—9.24

B.pH=4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等

C.pH<4.76时，一定有c（CH3COO—）+c（OH—）>c（H+）

D.4.76<pH<7时，c（CH3COO—）>c（ Na+）>c（H+）>c（OH—）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、先求醋酸电离平衡常数，再求出醋酸的电离常数，再结合水的离子积求出水解常数；

B、CH3COOH电离常数大于CH3COO－水解常数；

C、根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（ Na+）判断；

D、根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（ Na+），且c（H+）>c（OH-）判断。

A.PH=4.67时，c（CH3COO－）=c（CH3COOH），醋酸电离平衡常数Ka= =c（H＋）=10-4.76，

25℃时， CH3COO—的水解平衡常数为= = =10—9.24；

故A正确；

B. pH=4.76时，c（CH3COO－）=c（CH3COOH），由A选项中电离常数、水解常数大小可知：CH3COOH大于CH3COONa的水解，加入的CH3COOH多于CH3COONa物质的量，故B错误；

C. pH<4.76时，根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），一定有c（CH3COO-）+c（OH-）>c（H+），故C正确；

D. 4.76<pH<7时，根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（ Na+），且c（H+）>c（OH-），故c（CH3COO-）>c（ Na+），即c（CH3COO-）>c（ Na+）>c（H+）>c（OH-），故D正确；

故选B。