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    【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（　　）
    A.维生素C
    B.还原铁粉
    C.亚硫酸钠
    D.生石灰

    【答案】D
    【解析】题中维生素C、还原铁粉以及亚硫酸钠都具有还原性，可作为抗氧化物质防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，而生石灰不具有还原性，通常用于干燥剂，

    所以答案是：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

    A. 反应物浓度：a点小于c点

    B. c点时反应进行的程度最大

    C. 该反应的正反应为吸热反应

    D. △t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）Ⅰ．1100 ℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）＋4H2 （g）Na2S（s）＋4H2O（g）

    （1）下列能判断反应达到平衡状态的是________。

    A．容器内气体压强不再变化

    B．H2的体积分数不再变化

    C．1 mol H－H键断裂同时2 mol H－O键形成

    D．Na2S的质量不再变化

    E．υ（正）＝υ（逆）

    F．容器内气体密度不再变化

    （2）若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为： 。

    Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液。

    （3）通入丙烷的电极为_____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。

    （4）燃料电池的优点________。

    （5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25 mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1 mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为 mL（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铁及其化合物的说法正确的是

    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加锌粉，然后过滤

    C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

    D．Fe3O4俗称铁红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 ( )

    A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

    B. Ca2+、HCO3-、OH-、K+

    C. MnO4-、K+、I-、H+

    D. OH-、Cl-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol

    B.ClO的生成是由于氯气的量的多少引起的

    C.在酸性条件下ClO－和ClO可生成Cl2

    D.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl﹣、Br﹣、I﹣中的一种，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变成橙色，再加入乙溶液时，溶液颜色没有明显变化，则甲、乙、丙溶液中依次含的离子为（　　）
    A.Cl﹣、Br﹣、I﹣
    B.Br﹣、I﹣、Cl﹣
    C.Br﹣、Cl﹣、I﹣
    D.Cl﹣、I﹣、Br﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

    A．钠和冷水反应 Na+2H2O＝Na++2OH+H2↑

    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH＝AlO2+H2

    C．铁锈溶于盐酸中：Fe2O3+6H+＝2 Fe 3++3H2↑

    D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1 min后鼓入空气。

    请回答下列问题：

    （1）实验时，常常将甲装置浸入70～80 ℃的水浴中，目的是___________________；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能的情况：__________________________。

    （2）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：_______________________________________。

    （3）如何检验丙中生成的物质中有醛类物质：______________________________。

    （4）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

    请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________________________。

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