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    【题目】当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是

    A. 雾 B. 稀豆浆 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．雾的分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故A错误；B．稀豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；C．CuSO4 溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C正确；D．氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________

    _(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

    a. NH3 b．CO2

    c. NaOH d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

    (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。

    请回答下列问题：

    (1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________；制出的氨气应使用________________法来收集，要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。

    (2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是__________和____________。

    (3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________。

    (4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法：___________________。

    (5)学生戊用装置E（盛有水）吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

    A．X表示温度

    B．L2＞L1

    C．反应速率 υ(M)＞υ(N)

    D．平衡常数 K(M)＞K(N)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列叙述正确的是（ ）

    A．放电时，正极区溶液的pH减小

    B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

    C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原

    D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

    （1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示：

    ①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：___________________________。

    ②操作b为：________________。

    ③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=___________ mol/L（用含m、V的代数式表示）。

    钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050、

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    ①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在____________（填字母）范围内。

    A．100℃以下 B．100～300℃ C．300～350℃ D．350～2050℃

    ②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）

    ③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。

    （3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于氧化反应的是（ ）
    A.CO2→CO
    B.Cl﹣→Cl2
    C.Fe3+→Fe2+
    D.CO32﹣→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是(　 　)

    A. 肯定有SO2和NO

    B. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2

    C. 可能有Cl2和O2

    D. 肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是

    A．Mg2+ 　　　　　B．Al3+ 　　　　　C．Fe2+　　　　　D．Fe3+

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