【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示：
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：___________________________。
②操作b为：________________。
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=___________ mol/L（用含m、V的代数式表示）。
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在____________（填字母）范围内。
A．100℃以下 B．100～300℃ C．300～350℃ D．350～2050℃
②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_____________________。
【答案】（1）①Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）②过滤（1分）③1000m/51V（2分）
（2）①C（2分）②负（1分）还原（1分）③SX2－-2e－=xS（2分）
（3）2H2O+2e—=H2↑+2OH—（2H++2e—=H2↑）（2分）右侧溶液中生成的OH—通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应等
【解析】
试题分析：（1）①由操作流程可知实验原理是Al（NO3）3和氨水反应生成Al（OH）3，试剂a为氨水，反应的方程式为Al3＋+3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋；
②Al（OH）3经过滤、洗涤、灼烧后生成Al2O3，冷却后称量；
③n（Al2O3）=
=
mol，
则n（Al（NO3）3）=2n（Al2O3）=
mol，
c（Al（NO3）3）=
=
mol·L－1；
（2）①原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444．6℃，只有c符合；
②放电时，Na被氧化，应为原电池负极；电极B为正极发生还原反应；
③充电时，是电解池反应，阳极发生氧化反应，电极反应为：Sx2--2e-=xS；
（3）左侧溶液变蓝色，说明左侧是阳极，电极反应是
，右侧是阴极,电极反应为2H2O+2e— =H2↑+2OH—，左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是右侧溶液中生成的OH—通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应等。
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【题目】T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
D．该反应可表示为X（g） + 2Y（g）
2Z（g） + 2W（g）
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 
2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）
A．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
B．点c处反应达到平衡
C．点a的正反应速率比点b的大
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小
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【题目】大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。
(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = 58.7 kJ·mol-1
CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1
CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是___________。
(3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。
(4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。
(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。
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【题目】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）
形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。
（3）燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入____极（填a或b，下同），电子从____极流出，电解质溶液中OH-向____极移动。
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【题目】用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl
⑩CaO2 
Ca(ClO)2 
N2H4等物质填空。
(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________
(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________
(5)写出下列物质的电子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______
(6)写出下列物质的结构式：BCl3:_________ HClO:__________
(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2:___________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性Y＞X＞W＞Z
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性X＞W＞Z
C. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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