【题目】T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
D．该反应可表示为X（g） + 2Y（g）
2Z（g） + 2W（g）
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【题目】从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。下列叙述正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. Y单质的沸点比Z单质的沸点高
D. W单质跟水反应形成的溶液具有漂白性
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【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A. 硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B. 硫酸、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱
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【题目】如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。
请回答下列问题：
(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________；制出的氨气应使用________________法来收集，要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。
(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是__________和____________。
(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________。
(4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法：___________________。
(5)学生戊用装置E（盛有水）吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：______________________。
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【题目】两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化M可以与一氧化碳发生下列反应：M2O3（s）＋3CO（g）
2M（s）＋3CO2（g）
①元素M名称 ，该反应的平衡常数表达式为：K= 。
②该温度下，在2L盛有M2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质M11.2g，则10min内CO的平均反应速率为 。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ，
② 。
（3）某些金属氧化物粉末和N单质粉末状固体在镁条的引燃下可以发生反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与该反应最接近的是 。
（4）写出N的氢氧化物在水中发生碱式电离的电离方程式： ，欲使上述平衡体系中N简单阳离子浓度增加，可加入的物质是 。
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【题目】已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
A．X表示温度
B．L2＞L1
C．反应速率 υ(M)＞υ(N)
D．平衡常数 K(M)＞K(N)
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【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示：
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：___________________________。
②操作b为：________________。
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=___________ mol/L（用含m、V的代数式表示）。
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在____________（填字母）范围内。
A．100℃以下 B．100～300℃ C．300～350℃ D．350～2050℃
②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_____________________。
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【题目】在773 K，体积为V L的恒温恒容的容器中，硫和氧气可以发生如下转化，其反应过程和能量的关系如图1所示。其中状态III为平衡状态。
已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
（2）状态II到状态III放出的热量为 。
（3）在另一个温度和容积相同的容器中，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出的热量比∣ΔH2∣ （填“大”、“小”或“相等”）。
（4）恒容条件下，对状态III采取下列措施，能使n（SO3）/n（SO2）增大的有 。
A．降低温度
B．充入He气
C．再充入1 mol SO2（g）和1 mol O2（g） D．使用催化剂
（5）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 。
（6）图2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7
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