【题目】下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是
A. 硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B. 硫酸、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是 ,基态D原子价电子的轨道表达式为 。
(2)DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是 。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6属于 晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。
② [C(OH)4]-中存在的化学键有 。
(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA,原因是 。
(5)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
① 在该晶胞中,E的配位数为______________。
② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为(,0,
);c为(
,
,0)。则d原子的坐标参数为_________________。
③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,则其中两个D原子之间的距离为_________ pm(列出计算式即可)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。(3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O )
图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过___________________(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)反应完毕,B试管中有少量晶体析出,经冷却后,有大量晶体析出,从B的试管中分离出该晶体的操作为______________________________。
(3)该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,分析可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体,为了提高氯酸钾的产量,请你设计合理的实验改进方法________________________________________。
(4)实验中可观察到D试管中紫色石蕊试液先变成__________色,后变成_________色。
(5)请在装置图方框中画出缺少的实验装置,并注明试剂________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止副食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质.下列不属于抗氧化物质的是( )
A.生石灰
B.亚硫酸钠(Na2SO3)
C.铁粉
D.硫酸亚铁(FeSO4)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向200 mL 2 mol·L-1 HNO3溶液中,逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种),在此过程中,n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是
A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L
B.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
C.图中a=1.5、b =1.5
D.当加入铁粉n mol时(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
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【题目】T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是( )
A.升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应
B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小
C.平衡正向移动,化学平衡常数一定增大
D.该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是( )
A.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
B.点c处反应达到平衡
C.点a的正反应速率比点b的大
D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小
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【题目】用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl
⑩CaO2 Ca(ClO)2
N2H4等物质填空。
(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________
(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________
(5)写出下列物质的电子式:Na2S2:_________(NH4)2S:______
(6)写出下列物质的结构式:BCl3:_________ HClO:__________
(7)用电子式写出下列物质的形成过程:MgCl2:___________。
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