[题目][化学-选修3:物质结构与性质]A.B.C.D.E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素.A.D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3,工业上电解熔融C2A3制取单质C,B.E除最外层均只有2个电子外.其余各层全充满.E位于元素周期表的ds区.回答下列问题:(1)B.C中第一电离能较大的是 .基态D原子价电子的轨道表达式为 .(2)DA2分子的VSEPR模型是 .H2A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是，基态D原子价电子的轨道表达式为。

（2）DA2分子的VSEPR模型是。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6属于晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为杂化。

② [C(OH)4]－中存在的化学键有。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是。

（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

① 在该晶胞中，E的配位数为______________。

② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0，）；c为（，，0）。则d原子的坐标参数为_________________。

③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。

【答案】（1）镁（或Mg）（1分）（1分）

（2）平面三角形（1分）H2O分子间存在氢键（1分）

（3）①分子（1分）sp3（1分）②极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（1分）

（4）熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大（2分）

（5）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（2分）

（6）①4（1分）②（0，，）（1分）③（2分）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C是Al；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区，因此B是Mg，E是Zn。

（1）同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但Mg的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，因此B、C中第一电离能较大的是Mg，基态S原子价电子的轨道表达式为。

（2）SO2分子中价层电子对数是，所以其VSEPR模型是平面三角形。由于H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S熔沸点高得多。

（3）① Al2Cl6的熔沸点较低，易升华，属于分子晶体（填晶体类型），其中Al原子形成4个共价键，杂化轨道类型为sp3杂化。

② [Al(OH)4]－中存在的化学键有极性共价键、配位键。

（4）由于熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大，所以工业上制备Mg的单质是电解熔融氯化镁，而不是电解氧化镁。

（5）由于Al3+比Mg2+电荷高、半径小，所以形成的离子键强，AlF3的晶格能比MgCl2大得多。

（6）① 在该晶胞中，Zn的配位数为4。

②根据晶胞结构可知d原子位于右侧面心处，所以坐标参数为（0，1/2，1/2）。

③ 该晶胞中S和Zn的原子个数均是4个，晶胞的密度为ρ g/cm3，则晶胞的边长是。两个S原子之间的距离为面对角线的一般，即为 pm。

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