【题目】电石广泛用于生产PVC、维尼纶等,电石与水反应所得残渣——电石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下:
几种物质在水中的溶解度曲线如图。回答下列问题:
(1)常温氯化
①反应的化学方程式是 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______(填序号)。
A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入Cl2速率
C. 充分搅拌浆料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN-与ClO-反应转化为两种无害的气体,每转化1 mol CN-至少需要消耗氧化剂ClO-__________mol。
(2)75 ℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为 ,氯化完成后过滤,滤渣的主要成分为______(填化学式)。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。
(3)有机反应
首先生成氯代乙醇,其结构简式为 ,氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。
【答案】(1)① 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
② BC(2分) ③ 2.5(2分)
(2)① +5价(1分) CaCO3、Ca(OH)2(2分)
② 75 ℃,氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多(2分)
(3)ClCH2CH2OH(1分)
CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2—→+CaCl2+H2O(2分)
【解析】
试题分析:(1)①常温氯化生成漂白液的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
②A. 加热升高温度容易转化为氯酸根,A错误;B. 适当减缓通入Cl2速率可以提高转化率,B正确;C. 充分搅拌浆料增大反应物接触面积,提高转化率,C正确;D. 加水使Ca(OH)2完全溶解浓度减小不利于转化,D错误,答案选BC。
③电石渣中的有害杂质CN-与ClO-反应转化为两种无害的气体,气体是CO2和氮气,因此每转化1 mol CN-转移5mol。次氯酸根离子在反应中得到2个电子,转化为氯离子,因此至少需要消耗氧化剂ClO-2.5mol。
(2)①生成氯酸钙中氯的化合价为+5价。碳酸钙难溶,氢氧化钙微溶,所以氯化完成后过滤,滤渣的主要成分为CaCO3、Ca(OH)2。②根据溶解度曲线图可知75 ℃,氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多,所以氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾。
(3)生成氯代乙醇的反应中1个氯原子被羟基取代,其结构简式为ClCH2CH2OH。氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷,根据原子守恒可知总反应的化学方程式是CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2—→+CaCl2+H2O。
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【题目】下列有关细胞组成成分的叙述,错误的是
A. 磷脂是所有细胞都含有的重要组成成分之一
B. 脂肪氧化分解消耗氧气的量大于同等质量的糖类是因其C、H比例高
C. 蛋白质的空间结构改变后,不能与双缩脲试剂发生紫色反应
D. T2噬菌体的遗传物质由四种脱氧核苷酸组成
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【题目】[化学—选修5:有机化学基础]缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体,同时还是一类重要的香料,广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛,分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线:
已知:
① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%,A的质谱图中,分子离子峰对应的最大质荷比为92;D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
②
③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)A的结构简式是 ,E的名称是 。
(2)由D生成E的反应类型是 ,E→F的反应条件是 。
(3)由B生成N的化学方程式为 。
(4)有研究发现,维生素C可以作为合成G物质的催化剂,具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为 。
(5)缩醛G的结构简式为 。G有多种同分异构体,写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式: 。
①既能发生银镜反应,又能与FeCl3发生显色反应;②核磁共振氢谱为4组峰。
(6)写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1, 3-丁二烯)的合成路线: 。
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【题目】在500℃时,将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中,
发生A(s)2B(g)+C(g)反应,测得气体C随时间的浓度变化如下图所示
(1)已知该反应只有高温下能自发进行,则该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在上述反应条件下,从反应开始到平衡,用B表示的化学反应速率为v(B)= mol·L-1·min-1,500℃时的平衡常数K= ;
(3)甲烷是一种常见的清洁能源:
①若800 ℃时,反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol-1的平衡常数(K)=1.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表:
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0 mol·L-1 | 8.5 mol·L-1 | 2.0 mol·L-1 | 2.0 mol·L-1 |
则此时正、逆反应速率的关系是 。(填标号)
A.v(正)<v(逆) B.v(正)=v(逆) C.v(正)>v(逆) D.无法判断
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【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是 ,基态D原子价电子的轨道表达式为 。
(2)DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是 。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6属于 晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。
② [C(OH)4]-中存在的化学键有 。
(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA,原因是 。
(5)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
① 在该晶胞中,E的配位数为______________。
② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为(,0,
);c为(
,
,0)。则d原子的坐标参数为_________________。
③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,则其中两个D原子之间的距离为_________ pm(列出计算式即可)。
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【题目】下列框图中,已知A、E、F、H是单质,其中只有A是固体,其它都是气体,且H呈黄绿色;B是最常见液体,G的焰色反应呈黄色,L是白色沉淀,M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。
(1)写出B的化学式:______________C的化学式:____________________。
(2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式:_________________。
(3)写出L→M的现象是:________________________。
(4)从G与J反应后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________。
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【题目】2015年末,在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的
A. H2 B. CO2 C. N2 D. O2
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【题目】随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止副食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质.下列不属于抗氧化物质的是( )
A.生石灰
B.亚硫酸钠(Na2SO3)
C.铁粉
D.硫酸亚铁(FeSO4)
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