Question

【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为___________ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ____________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 ____________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为______________。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为 ________________(填化学式)。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 ____________。

Answer 1

【答案】（1）[Ar]3d8 （2分） sp3和sp2 （2分） 15mol（或15×6.02×1023）（2分）

O〉N〉C〉H （2分） （2）①分子（2分） ②CN- （2分） （3）Mg2NiO3（3分）

【解析】

试题分析：（1）Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Ni2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d8；甲基上碳原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子对且不含孤电子对，为sp2杂化，已知丁二酮肟的结构式为，分子中含有13个单键，和2个双键，则共含有15个σ键，所以1mol丁二酮肟含有σ键数目为15NA；非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序是O〉N〉C〉H；

（2）①分子晶体的熔沸点较低，四羰基镍熔点-19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂，所以该物质为分子晶体；

②原子数和价电子数分别相等的是等电子体，由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子为CN-；

（3）氧离子位于该晶胞的棱上，氧离子个数=1/4×12=3，所以该晶胞含有3个氧离子；镁离子处在面上，镁离子个数=1/2×4=2，该晶胞中含有2个镁离子，根据化学式中元素化合价代数和为零，该晶胞中含有1个Ni，所以该晶胞的化学式为Mg2NiO3。