Question

【题目】氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题：

（1）高血压患者，应该减少食盐的摄入量，为了“减盐不减咸”，建议高血压患者食用低钠盐（含氯化钾30%左右的氯化钠）。我们可以通过________________（操作名称）来检验食盐中含有钾元素，得到食盐中含钾元素的实验依据是___________。

（2）瑞典化学家舍勒（Carl Wilhelm Scheele）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首次制得了氯气。实验室用下图所示装置制取纯净的氯气。

①仪器a的名称为______________。

②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

③装置B的作用是_____________，装置C中的试剂为_____________。

④装置E中发生反应的离子方程式为__________________。

⑤当有4molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为__________L。

（3）漂白液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，也会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式__________。

Answer 1

【答案】焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色 分液漏斗 MnO2+4H++Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的HCl气体 浓硫酸 Cl2+2OH－=Cl－+ ClO－+2H2O 44.8 Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+H2O

【解析】

根据焰色反应的原理分析解答；根据氯气的实验室制备原理及装置图分析装置的名称、作用及发生的相关反应；根据氯气的化学性质书写相关离子方程式。

（1）钾元素的检验可以用焰色反应来检验，实验现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；

（2）①如图所示，a为分液漏斗；

②装置A为氯气的发生装置，其中反应为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O；

③由图示装置及实验目的分析知，B、C装置是除杂装置，则B的目的是除去氯气中的HCl气体，C装置是干燥装置，C中试剂为浓硫酸；

④装置E是尾气处理装置，氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ ClO－+2H2O；

⑤反应中HCl未全部被氧化，被氧化的部分生成Cl2，则n(Cl2)=1/2n(HCl)=1/2×4mol=2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×2mol=44.8L；

故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl气体、浓硫酸；Cl2+2OH－=Cl－+ ClO－+2H2O；44.8；

（3）次氯酸钠有强氧化性，在酸性条件下可以将盐酸氧化生成氯气，离子方程式为：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+H2O，故答案为：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+H2O。