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    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    B、氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
    C、Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；
    B．HClO在离子反应中保留化学式；
    C．Ca（HCO3）2完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    D．反应生成偏铝酸钠和水．
    解答： 解：A.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故A正确；
    B．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故B错误；
    C．Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
    D．氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2++5S2O82-+8X=2MnO42-+10SO42-+16H+，下列说法正确的是（　　）
    A、X是H2O
    B、还原性：SO42-＞Mn2+
    C、该反应中酸性介质可以为盐酸
    D、每生成0.1molSO42-，转移电子0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中粒子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（　　）
    A、K+、SO42-、Br-、SiO32-
    B、H+、Fe2+、Cl-、NH4+
    C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、Na+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（　　）
    A、通入HCl气体
    B、不用铁片，改用铁粉
    C、滴加少量硫酸铜溶液
    D、加入KNO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改写成离子方程式：
     
    ；
    （2）在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
     
    ；
    （3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    ABCDI
    EFGHM
    JK
    L
    试回答下列问题：
    （1）写出基态时J的电子排布式
     
    ，L的原子序数为
     
    ，M的简化电子排布式
     
    ．
    （2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是
     
    ．
    A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
    B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
    C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
    D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
    （3）下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能G＞F＞E；         
    B．电负性D＞C；
    C．原子半径E＞B               
    D．最高价含氧酸的酸性I＞H
    （4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：
    ①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式
     
    ．
    （5）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象
     
    ．
    ②从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
     
    ；Zn的第一电离能大于Ga的原因是
     

    ③上图中5号元素在周期表中的位置是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A、3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
    B、Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    C、Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    D、2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（　　）
    A、分子数之比为1：1
    B、原子总数之比为11：7
    C、氧元素的质量比为11：14
    D、碳元素的质量比为7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为
     
    ，氧原子电子排布式为
     
    ．
    （2）氨分子氮原子杂化类型
     
    ，氨水中四种氢键哪一种是主要的
     
    ，规律是什么？
     
    ．画出氢氟酸溶液中最主要氢键
     
    ．

    （3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来

    （4）试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因．

    （5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？
     
    ．
    物质H2N2H4H2NN（CH3）2
    沸点/℃-252.8113.5～116

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