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    （1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为
     
    ，氧原子电子排布式为
     
    ．
    （2）氨分子氮原子杂化类型
     
    ，氨水中四种氢键哪一种是主要的
     
    ，规律是什么？
     
    ．画出氢氟酸溶液中最主要氢键
     
    ．

    （3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来

    （4）试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因．

    （5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？
     
    ．
    物质H2N2H4H2NN（CH3）2
    沸点/℃-252.8113.5～116
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,化学键,晶胞的计算,含有氢键的物质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能；
    （2）NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3；
    （3）与氮原子相连的氢原子和氮原子以及氧原子间能形成氢键；
    （4）酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱；
    （5）形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量．
    解答： 解：（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮＞氧＞碳；
    氧原子核外有8个电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s2p4；
    故答案为：氮＞氧＞碳；1s22s2p4；
    （2）NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3；
    氨水中的氢键主要是氨气分子中氮原子和水分子中氢原子间的氢键，即D选项表示的氢键，从D选项中可推知极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键是主要的氢键，故氢氟酸溶液中最主要氢键是O…H-F；
    故答案为：sp3；极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F；
    （3）与氮原子相连的氢原子和氮原子以及氧原子间能形成氢键，故存在的氢键为和；
    故答案为：；
    （4）马来酸属于顺式结构，羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键，导致氢原子不易电离，酸性减弱；
    故答案为：酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱；
    （5）氮原子与氢原子间能够形成氢键，从而使火箭载体减去了冷却系统的质量，故答案为：形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量．
    点评：本题考查的内容综合性很强，主要考查了氢键的含义以及应用，难度较大，注意氢键的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    B、氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
    C、Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol的某烃在空气中完全燃烧，生成4.4g CO2和3.6g H2O，求该烃的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系正确的是（　　）
    A、c=4g+10h
    B、c-2b=2d+3f
    C、2d+3f=3g+8h
    D、a+c=d+f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：

    某兴趣小组进行如下实验：
    【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
    步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g
    步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
    （1）计算精盐的产率
     
    （保留一位小数）．
    （2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是
     
    ．
    A．溶解时未充分搅拌        B．蒸发时水分未蒸干         C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
    （3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是
     
    （填字母序号）
    ．
    【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2
    有关物质的溶解性表（20℃）
         阴离子
    阳离子    		OH-CO
     
    2-
    3
    Ca2+微不
    Mg2+不微
    【进行实验】请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液无明显现象说明MgCl2
     
    （填“已”或“未”）除尽
    步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的
     
    溶液    		产生白色沉淀说明溶液中含有CaCl2
    【拓展思维】
    （1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是
     
    ．
    （2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）已知
    稀、冷KMnO4/OH-

    请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产物与足量乙酸反应的化学方程式
     
    ；
    （3）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    （4）A与氢气完全加成后的一氯代物共有
     
    种．
    Ⅱ、用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答以下问题．    
    （5）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是
     

    （6）末端干燥管的作用是
     
    ．
    （7）实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现石蕊层为三层环，由上而下是颜色为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是（　　）
    ①杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
    ②对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害
    ③导致臭氧层空洞
    ④硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥．
    A、①②④B、②④
    C、③④⑤D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）
    ①粗铜与直流电源正极相连；
    ②阴极发生的反应为Cu2++2e-→Cu；
    ③电解液中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g；
    ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥．
    A、①③B、①②C、③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（　　）
    A、AgNO3
    B、HCl
    C、NaOH
    D、NaCl

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