Question

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

A

B

C

D

I

E

F

G

H

M

J

K

L

试回答下列问题：
（1）写出基态时J的电子排布式

 

，L的原子序数为

 

，M的简化电子排布式

 

．
（2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是

 

．
A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
（3）下列有关说法正确的是

 

．
A．第一电离能G＞F＞E；         
B．电负性D＞C；
C．原子半径E＞B               
D．最高价含氧酸的酸性I＞H
（4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：
①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式

 

．
②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式

 

．
（5）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象

 

．
②从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是

 

；Zn的第一电离能大于Ga的原因是

 

③上图中5号元素在周期表中的位置是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为锂、B为铍、C为碳、D为氮、E为钠、F为镁、G为铝、H为硫、I为氟、M为氯、J是铬、K是铜、L是钡．
（1）基态时铬的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，钡的原子序数为56，氯的简化电子排布式为[Ne]3s²3p⁵；
（2）A．Cu位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素；
B．铬位于元素周期表中第四周期、ⅥB族，属于d区元素；
C．镁位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．I位于元素周期表中第二周期、ⅦA族，属于p区元素；
（3）A．第一电离能同周期第ⅡA族元素比相邻的元素第一电离大，从左往右电离能增大，所以电离能F＞G＞E；         
B．同周期电负性从左到右增大的趋势，所以电离能D＞C；
C．电子层数越多原子半径，所以原子半径E＞B               
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而氟无高价含氧酸；
（4）①铍元素与Al元素在对角线上，所以B元素的最高价氧化物的水化物具有两性与钠元素最高价氧化物的水化物的溶液氢氧化钠反应的离子方程式为Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
②锂元素的单质与氧气在点燃时生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O₂

点燃  .

2Li₂O；
（5）①同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；
②同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；Zn的外围电子排布为3d¹⁰4s²，达全充满稳定结构，而镓的外围电子排布式为：4s²4p¹，失去一个电子达稳定结构，所以锌的第一电离能更高；
③5元素为15号元素氮，在周期表中氮的位置为第三周期，第ⅤA族；

解答： 解：（1）基态时铬的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，钡的原子序数为56，氯的简化电子排布式为[Ne]3s²3p⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；56；[Ne]3s²3p⁵；
（2）A．Cu位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素，故错误；
B．铬位于元素周期表中第四周期、ⅥB族，属于d区元素，故错误；
C．镁位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素，故正确；
D．I位于元素周期表中第二周期、ⅦA族，属于p区元素，故错误；故选C；
（3）A．第一电离能同周期第ⅡA族元素比相邻的元素第一电离大，从左往右电离能增大，所以电离能F＞G＞E，故错误；         
B．同周期电负性从左到右增大的趋势，所以电离能D＞C，故正确；
C．电子层数越多原子半径，所以原子半径E＞B，故正确；               
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而氟无高价含氧酸，故错误；故选BC；
（4）①铍元素与Al元素在对角线上，所以B元素的最高价氧化物的水化物具有两性与钠元素最高价氧化物的水化物的溶液氢氧化钠反应的离子方程式为Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，故答案为：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
②锂元素的单质与氧气在点燃时生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O₂

点燃  .

2Li₂O，故答案为：4Li+O₂

点燃  .

2Li₂O；
（5）①根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以其图象为；
故答案为：；
②根据图片知，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，Zn的外围电子排布为3d¹⁰4s²，达全充满稳定结构，而镓的外围电子排布式为：4s²4p¹，失去一个电子达稳定结构，所以锌的第一电离能更高，故答案为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；Zn的外围电子排布为3d¹⁰4s²，达全充满稳定结构，而镓的外围电子排布式为：4s²4p¹，失去一个电子达稳定结构，所以锌的第一电离能更高；
③5号元素为15号元素氮，在周期表中的位置为第三周期，第ⅤA族，故答案为：第三周期，ⅤA族．

点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，是一道综合题，难度较大．