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    下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）
    A、浓硫酸的质量增加
    B、铝的表面生成致密的氧化物薄膜
    C、澄清的石灰水变浑浊
    D、氢氧化钠固体发生潮解
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：判断元素的化合价是否发生改变，如发生改变，则发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．浓硫酸具有吸水性而增重，属于物理变化，故A错误；
    B．铝表面生成致密的薄膜，是由于Al被空气中氧气氧化为氧化铝的原因，发生氧化还原反应，故B正确；
    C．澄清的石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙而变浑浊，发生复分解反应，故C错误；
    D．氢氧化钠固体发生潮解，是氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气，属于物理变化，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意物质的性质，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（　　）
    A、NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）
    B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程表达式中，属于电离方程式的是（　　）
    A、NH3+H+=NH4+
    B、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    C、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    D、NH3?H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的循环涉及到多种化学物质．（如图1中的W、M、X、Y、Z均是化学物质）

    （1）由N2→X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式
     
    ．
    （2）写出Y、M的化学式
     
    、
     
    ．
    （3）X可与HNO3反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO3反应的化学方程式
     
    ．
    （4）某同学利用如2图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质．
    请回答下列问题：
    ①实验室制取氨气的化学方程式是
     
    ．
    ②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的
     
    性质，实验中观察到的
     
    现象则能够证明氨具有这个性质．
    ③B装置的作用是
     
    ．
    ④A中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、Ca2+、I-、Na+、NO3-
    C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    D、K+、Cl-、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．元素W的负一价阴离子与某惰性气体结构相同，X是形成化合物种类最多的元素，Z原子L电子层上有2对成对电子，R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．请回答下列问题：
    （1）R+离子的外围电子排布式为
     
    ，其基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    （2）上述五种元素，第一电离能最小的为
     
    ．
    （3）元素X、Y、Z与W形成的最简单的化合物的沸点由小到大的顺序是
     
    ．Y形成的简单氢化物极易溶于Z形成的简单氢化物中，解释原因
     
    ．
    （4）与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为
     
    （写出一种即可），XYZ-的中心原子的杂化方式为
     
    ，YZ3-的空间构型是
     
    ．
    （5）R2+与NH3形成的配离子中所含的化学键类型为
     
    ．
    （6）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，高温时，甲易转化为乙的原因为
     
    ．若甲晶体中一个晶胞的边长为apm，则甲晶体的密度为
     
    ，g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（　　）
    A、分子中共价键键角均为60°
    B、黄砷中共价键键能大于白磷
    C、分子中含有的共价键的数目都是4
    D、黄砷的熔点低于白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠
     
    g；
    （2）配制时，必须用到的玻璃仪器有
     
    ；
    （3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．
    正确的操作顺序是
     
    ；
    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是
     
    ；
    A．没有将洗涤液转入容量瓶中，
    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，
    D．加水定容时，水的量超过了刻度线．
    （5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是（　　）
    A、加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
    B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
    C、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
    D、加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

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