Question

6．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变为无色．下列分析正确的是（　　）

• A． 滴加KI溶液时，当有2molI^-参加反应，则生成1mol白色沉淀
• B． 通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的氧化性
• C． 通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂，H₂SO₄是氧化产物
• D． 上述实验条件下，物质的还原性：Cu⁺＞I^-＞SO₂

Answer 1

分析 CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式为SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答，

解答 解：A．CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知当有2molI^-参加反应，则生成1mol白色沉淀，故A正确；
B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B错误；
C．通入SO₂气体，反应方程式为SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，该反应中S元素的化合价升高，则SO₂为还原剂，生成H₂SO₄为氧化产物，I元素的化合价降低，则I₂作氧化剂，故C错误；
D．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，对于反应2CuSO₄+4KI═2K₂SO4+2CuI↓+I₂，在这个方程中Cu²⁺化合价降低，是氧化剂，被还原为Cu⁺，I^-化合价升高，是还原剂，物质的还原性：I^-＞Cu⁺，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，I₂化合价降低是氧化剂，被还原为I^-，SO₂ 中的S化合价升高作还原剂，所以物质的还原性：SO₂＞I^-，所以物质的还原性：SO₂＞I^-＞Cu⁺，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键．