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    18．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（　　）
    ①1.204×1024个C　            
    ②0.7mol NH3　             
    ③1.204×1023个钠原子
    ④0.2mol H2SO4　            
    ⑤1mol He．
    A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③

    分析 根据物质的量的公式计算C、钠的物质的量，再根据各物质的化学式计算各物质含有原子数目，进行比较，注意He为单原子分子．

    解答 解：①1.204×1024个C的物质的量为n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=2mol；　            
    ②由于氨气为四原子分子，故0.7mol NH3中含2.8mol原子；
    ③1.204×1023个钠原子的物质的量n=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{{N}_{A}}$=0.2mol；
    ④由于硫酸中含7个原子，故0.2mol H2SO4中含1.4mol原子；       
    ⑤由于氦气为单原子分子，故1mol He中含1mol原子．
    根据计算可知，所含的原子个数由多到少的顺序是②①④⑤③，故选B．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组以苯为主要原料，采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C．
    已知：2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH2CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH2CH=CHCHO

    （1）写出X的结构式．
    （2）对于高分子化合物C的说法正确的是ACD．（填序号）
    A.1molC能与2n molNaOH反应
    B．（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式
    C．高分子化合物C是缩聚产物
    D．酸性条件下降解时有气泡产生
    （3）在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C18H16O4），请写出该反应的化学方程式．
    （4）写出符合要求的G的同分异构体（含有    的有机物不能稳定存在）．
    a．遇FeCl3溶液显紫色     b．能与Br2按1：2发生加成反应    c．苯环上只有两种等效氢
    （5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
    例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知某有机物的结构简式为：
    ①该有机物中所含官能团的名称分别是碳碳双键和氯原子．
    ②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．
    ③写出该有机物与H2发生加成反应的化学方程式：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+H2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2ClCHClCH（CH3）CH2Cl．
    ④写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC（CH3）=CH2+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色．下列分析正确的是（　　）
    A．滴加KI溶液时，当有2molI-参加反应，则生成1mol白色沉淀
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
    D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I-＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    C．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O
    D．将0.2 mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
    （3）实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4．
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　　　　实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1　H2SO4/mL30V1V2V330V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是（　　）
    A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
    D．比合金不能全部溶解于过量Fe2Cl3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl3溶液，0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
    （1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    （2）设计实验方案，完成下列表格．
    探究内容实验方案实验现象
    探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色．加入KSCN溶液后，溶液不变色．
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe2++Zn═Zn2++Fe．
    （4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
    ①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
    ②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    B．KHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．将过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．碳酸电离：H2CO3=H++HCO3-

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