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    14．金属可以发生多种反应．其中正确的是（　　）
    A．铜与稀硫酸反应生成氢气
    B．铁与水反应生成氢氧化铁和氢气
    C．钠投入CuSO4溶液中，可以置换出铜
    D．某溶液与铝反应产生氢气，该溶液不一定是酸性溶液

    分析 A．铜排在氢后面，不能置换氢气；
    B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    C．钠与盐溶液反应，可以理解为先与水反应再与盐反应；
    D．依据铝能够与强碱或者酸反应生成氢气的性质解答；

    解答 解：A．铜与稀硫酸不反应，故A错误；
    B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
    C．钠投入CuSO4溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会置换出铜，故C错误；
    D．铝能够与强碱或者酸反应生成氢气，所以某溶液与铝反应产生氢气，该溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱溶液，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了常见金属的性质，熟悉钠、铁、铝的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分．相关的转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CH2，反应①的反应类型是加成反应．
    （2）C的名称是乙醛．
    （3）反应③的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型是取代反应或酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．决定元素的化学性质的是（　　）
    A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不变
    B．容器内的总压强不随时间变化
    C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
    D．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知某有机物的结构简式为：
    ①该有机物中所含官能团的名称分别是碳碳双键和氯原子．
    ②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．
    ③写出该有机物与H2发生加成反应的化学方程式：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+H2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2ClCHClCH（CH3）CH2Cl．
    ④写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC（CH3）=CH2+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等．工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl+H2SeO4═H2SeO3+H2O+Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀．据此正确的判断为（　　）
    A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SeO2的氧化性比SO2弱
    C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比HNO3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色．下列分析正确的是（　　）
    A．滴加KI溶液时，当有2molI-参加反应，则生成1mol白色沉淀
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
    D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I-＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
    （3）实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4．
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　　　　实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1　H2SO4/mL30V1V2V330V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表是指导我们学习化学的重要工具．图为元素周期表的一部分．请按要求填空．

    （1）从原子结构的角度分析，N、O两种元素处于同一行，是由于它们的原子核外电子层数相同．N和P位于周期表的第VA族，N元素的最低价为-3，写出N的气态氢化物的电子式．
    （2）比较金属性：铝强于钠（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）NaOH是强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物．比较非金属性：N强于P（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）硝酸为强酸，磷酸为中强酸．
    （3）比较原子半径：P＞O（填“＞”、“＜”或“=”）；比较离子半径：Al3+＜O2-（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）在图所列的元素中，最活泼的金属是Mg（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （5）铁是应用极为广泛的金属，也是迄今为止人类冶炼最多的金属，它不属于（填“属于”或“不属于”）主族；请写出它与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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