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    【题目】若aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（ ）

    A. 离子半径Am+＜Bn-B. A的质子数比B的质子数多(m+n)

    C. 原子半径A ＜ BD. A在元素周期表中位于B的下一周期

    【答案】C

    【解析】

    aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则a-m=b+n，A、B在元素周期表中的相对位置是。

    A、A质子数大于B，aAm+和bBn-的核外电子排布相同电子层数相同，质子数越多，半径越小，所以离子半径Am+＜Bn-，故A正确；

    B. aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则a-m=b+n，a-b=m+n，故B正确；

    C. A电子层数比B多1层，所以原子半径A> B，故C错误；

    D. aAm+和bBn-的核外电子排布相同，A、B在元素周期表中的相对位置是，A在元素周期表中位于B的下一周期，故D正确；选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。下列说法正确的是

    反应时间/min

    n(H2)/mol

    n(I2)/mol

    0

    0.9

    0.3

    t1

    0.8

    t2

    0.2

    A. 反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

    B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变

    C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2mol

    D. 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写正确的是(　　)

    A. CH2=CH2 ＋Br2→CH3CHBr2

    B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

    [实验目的]制取乙酸乙酯

    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________________________________该反应类型______________其中浓H2SO4的作用是_________________和_________________

    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

    [实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

    [问题讨论]

    (1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查_________________

    (2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________

    (3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

    A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

    B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

    C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：

    （1）若常温下B的单质为黄绿色气体。

    ①A在元素周期表中的位置是_______________________。

    ②下列说法正确的是_________（填代号）。

    a.A单质的熔点比B单质的熔点低

    b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

    c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

    d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

    ③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

    ①该气体分子的电子式为______________________。

    ②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。

    ③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

    b. __________________________________________（任写一种）。

    （3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。

    （4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

    A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O

    B. 制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

    C. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应是吸热反应的是

    A.铝片与稀盐酸的反应B.氢氧化钠和硫酸的反应

    C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

    A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

    D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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