Question

【题目】某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。下列说法正确的是

反应时间/min	n(H2)/mol	n(I2)/mol
0	0.9	0.3
t1	0.8
t2		0.2

A. 反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2mol

D. 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根据v=进行计算；B．恒温恒压，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，自身的体积分数增大；C．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合平衡三段式计算平衡常数，再根据平衡常数计算平衡时HI的物质的量；D．平衡常数减小，平衡逆向移动，依此进行判断。

A．由表中数据可知，t1min内参加反应的H2的物质的量为0.9mol-0.8mol=0.1mol，故v(H2)===mol/(Lmin)，故A错误；

B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2，与原平衡相比，H2的体积分数增大；H2的浓度增大，平衡正向移动，故I2(g)转化率增大，故B错误；

C．t1时， H2(g) + I2(g)2HI(g)

起始(mol) 0.9 0.3 0

转化(mol) 0.1 0.1 0.2

平衡(mol) 0.8 0.2 0.2

平衡常数K===0.25，

t2时， H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始(mol) 0.5 0.5 0

转化(mol) x x 2x

平衡(mol)0.5-x 0.5-x 2x

K==0.25，解得x=0.1mol，故平衡时n(HI)=0.1mol×2=0.2mol，故C正确；

D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18＜0.25，说明升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故D错误；故选C。