【题目】下列推论正确的是
A. NH为正四面体结构,可推测PH
也为正四面体结构
B. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
C. CO2为非极性分子,可推测SO2也为非极性分子
D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
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【题目】A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g L-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状
液体。
请回答:
(1)有机物D中含有的官能团名称是_________,C→D的反应类型___________;
(2)有机物A在髙温下转化为B的化学方程式是_____________;
(3)有机物C→E的化学方程式___________________;
(4)下列说法正确的是________;
A.其它条件相同时,D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、F
C.A、B、C均难溶于水,D、E、F常温常压下均为液体
D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4溶液氧化
(5)写出一种与C互为同分异构体的有机物的结构简式_____________。
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【题目】氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似,能与金属和非金属反应生成卤化物,能与水反应:BrCl+H2O = HCl+HBrO,下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是( )
A. BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
B. BrCl具有较强的氧化性
C. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. BrCl与水反应中,BrCl既是氧化剂又是还原剂
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【题目】近年来,我国在超导研究方面居世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第6周期ⅢA族,下列对铊的性质推导可能正确的是( )
①铊是易导电的银白色金属
②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+的强
④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐
A. ①④ B. ②③ C. 只有① D. 只有④
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【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的原理:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示,有关数据列表如下:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
(1)在反应中若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是________________;判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________。
(2)装置C中应加入______________,吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体(填写正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液
(3)装置B中竖直的长导管起安全管的作用,其原理是_____________。
(4)若产物中有少量Br2,最好用_________洗涤除去(填写正确选项前的字母)
a.水 b.乙醇 c.KI溶液 d.NaHSO3溶液
发生反应的化学方程为____________________。
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用__________的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,主要目的是__________________,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_________________。
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【题目】X、Y、Z三种元素的电子层数相同,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是( )
A. X>Y>Z B. Y>Z>X
C. X>Z>Y D. Z>X>Y
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【题目】我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究,有助于我们更好地掌握同类知识。
(1)基态砷原子中,价电子占用_________个原子轨道;雌黄分子式为As2S3,分子结构如图,则As原子的杂化方式为_________ 。
(2)N2与CO互为等电子体,则1molCO分子中含有的π键数目是_________个。
(3)向CuSO4溶液中加人少量氨水生成蓝色沉淀,继续加人过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加人一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶体;该晶体所含的非金厲元素中,N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_________ (填元素符号),SO42-的空间构型为____________,晶体中含有的化学键有__________。加人乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶体的原因是____________。
(4)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如下左图所示,由A、B两种微粒构成。 将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征,则A为_________ , B为_______________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,下右图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为x cm,磷化硼的摩尔质量为bg.·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,则磷化硼晶体密度的表达式
为____________g.cm-3。(列出计算式即可)
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后,再燃烧效果好
D. 固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更低
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