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    【题目】关于乙烯的说法错误的是

    A. 含有两种共价键 B. 能使溴水褪色

    C. 形成的晶体是原子晶体 D. 可作果实催熟剂

    【答案】C

    【解析】A. 乙烯分子中碳原子与氢原子之间形成极性共价键，碳原子之间形成非极性共价键，共含有两种共价键，选项A正确；B. 乙烯能与溴发生加成反应而使溴水褪色，选项B正确；C. 乙烯形成的晶体是分子晶体，选项C错误；D. 乙烯能催熟果实，可作果实催熟剂，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)＋N(g)2Q(g)ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是(反应容器的体积不变)

    A. x可能表示该反应的平衡常数

    B. x可能表示平衡混合物的密度

    C. 当x表示Q的体积分数时，T2＜T1

    D. 当x表示平衡混合物的物质的量时，T2＜T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列实验问题。

    Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

    (1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议_________(填“合理”、“不合理”)。

    (2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸________ml。

    Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

    注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

    (1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________。

    (2)实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表现出的性质)。

    (3)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液，该试剂的作用是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛矿工业中会排放出酸性废水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如下：

    已知：TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。

    （1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式___________。

    （2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是___________。

    （3）从溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

    （4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为___________。

    （5）步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。试判断所得的FeCO3中___________(填“有”或“没有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp为8×10-16）

    （6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请用化学原理解释其原因。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. a→b的过程中，溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变

    B. c点表示酸碱恰好完全反应

    C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 25 ℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答下列问题：

    （1）BaO2的电子式为 __________________。

    （2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为__________________________________________。

    （3）配平下列反应方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

    II、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：

    已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：

    （4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：____________________________。

    （5）写出形成溶液C的化学方程式：________________________________________。

    （6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_______________________。

    （7）写出化合物甲的化学式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。

    （1）反应开始前试管B中加入的试剂是_______，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是________。

    （2）向试管A中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是___________。

    （3）制取乙酸乙酯的化学方程式为_______________。

    （4）插入试管B中的干燥管的作用是_______________。

    （5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是________，使用CaO可以除去粗产品中的________杂质，最后采用________的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推论正确的是

    A. NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

    B. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

    C. CO2为非极性分子，可推测SO2也为非极性分子

    D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

    【制备氮氧化物】

    (1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    ⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    ⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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