【题目】钛矿工业中会排放出酸性废水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式___________。
（2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是___________。
（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为___________。
（5）步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。试判断所得的FeCO3中___________(填“有”或“没有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp为8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请用化学原理解释其原因。___________
【答案】 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色；再加入几滴氯水，溶液变红色（或取少量溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀） 蒸发浓缩 冷却结晶 防止NH4HCO3受热分解 4FeCO3＋O2 
2Fe2O3＋4CO2 没有 因为存在TiO2+＋(n+1) H2O
TiO2·nH2O＋2H+，当加入Na2CO3后，CO
结合H+，c(H+)减小，TiO2+水解平衡正向移动（3分）
【解析】钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，含有TiO2+、Fe2+、Fe3+等离子，加入铁粉还原铁离子得到亚铁离子，通过蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，配制成溶液调节溶液pH5～5.8范围内，加入足量碳酸氢铵，过滤得到碳酸亚铁沉淀，在坩埚中灼烧得到氧化铁，过滤后得到富含的TiO2+溶液，加入Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），使平衡TiO2++（n+1）H2OTiO2n H2O+2H+向生成TiO2n H2O的方向移动，可得到TiO2粗产品，则
（1）根据以上分析可知步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+；（2）检验亚铁离子的实验操作是：取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色；再加入几滴氯水，溶液变红色（或取少量溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀）；（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O的操作属于得到溶质固体，方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤；由于防止NH4HCO3受热分解，因此步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下；（4）步骤Ⅳ发生的反应是碳酸亚铁受热分解，反应的方程式为4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2；（5）室温下测得溶液的pH为8.5，c（OH-）=1014 /108.5=1×10-5.5，由题中数据可知，溶液中c（Fe2+）c2（OH-）=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16，故无Fe（OH）2沉淀生成；（6）富含的TiO2+溶液，加入Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），使平衡TiO2++（n+1）H2OTiO2n H2O+2H+向生成TiO2n H2O的方向移动，可得到TiO2粗产品。
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【题目】某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有
A．6种 B．4种 C．3种 D．2种
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【题目】A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状
液体。
请回答：
(1)有机物D中含有的官能团名称是_________，C→D的反应类型___________；
(2)有机物A在髙温下转化为B的化学方程式是_____________；
(3)有机物C→E的化学方程式___________________；
(4)下列说法正确的是________；
A.其它条件相同时，D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、F
C.A、B、C均难溶于水，D、E、F常温常压下均为液体
D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4溶液氧化
(5)写出一种与C互为同分异构体的有机物的结构简式_____________。
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【题目】用石墨电极电解50mLCuSO4的溶液，两极上均收集到4.48L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋物质的量浓度为
A. 1mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3mol·L－1 D. 4 mol·L－1
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【题目】乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式为_________。
（2）可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________（填正确选项的编号）。
A．浓硫酸 B．碳酸钠溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）CH3CH3可以通过乙烯和_________反应生成。
（4）已知 2CH3CHO+ O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
反应②的化学方程式为______________________。
工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_________，反应类型属于_______。
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【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度由0.15 mol·L－1变为原来的0.20mol·L－1，则下列叙述正确的是
A. m＋n>p＋q B. m＋n<p＋q
C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增大
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【题目】氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O = HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（ ）
A. BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
B. BrCl具有较强的氧化性
C. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
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【题目】我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
(1)基态砷原子中，价电子占用_________个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则As原子的杂化方式为_________ 。
(2)N2与CO互为等电子体，则1molCO分子中含有的π键数目是_________个。
(3)向CuSO4溶液中加人少量氨水生成蓝色沉淀，继续加人过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶体；该晶体所含的非金厲元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_________ (填元素符号），SO42-的空间构型为____________，晶体中含有的化学键有__________。加人乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶体的原因是____________。
(4)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成。 将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为_________ ， B为_______________。
(5)磷化硼（BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为x cm，磷化硼的摩尔质量为bg.·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体密度的表达式
为____________g.cm-3。（列出计算式即可)
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