Question

下列反应的离子方程式错误的是

1. A.
   氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓
4. D.
   向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

BD
分析：A、溴单质的氧化性大于三价铁离子，氢溴酸不能还原三价铁离子；
B、酸式盐和碱反应的实质，分析注意铵根离子会结合氢氧根离子形成弱电解质；
C、饱和溶液中碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，通入二氧化碳生成的碳酸氢钠以晶体析出；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中少量的符合化学式的组成比；
解答：A、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应，氢溴酸是强酸，不能还原三价铁离子，
离子方程式为：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故A正确；
B、等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应的离子方程式为：Ba²⁺+NH₄⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+
H₂O，故B错误；
C、足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以会以晶体析出，离子方程式为：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓故C正确；
D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式的书写和注意问题，主要考查酸式盐和碱反应时 的量不同产物不同，同时考查碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性大小比较．