【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1；SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__。
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是___。
（2）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是__。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是___（填字母）。
a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2
c.在其他条件不变时，减少容器的体积 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度
【答案】NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g） △H=-41.8kJmol-1 减小 2 bc
【解析】
(1) ① 2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H=-113.0kJmol-1 ①
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJmol-1 ②
[②-①]/2得：SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g) △H=-41.8kJmol-1
答案为：SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g) △H=-41.8kJmol-1
②该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。答案为减小。
(2) ① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量 2mol/L 1mol/L 0
变化量 1mol/L 0.5mol/L 1mol/L
平衡量 1mol/L 0.5mol/L 1mol/L
答案为2
②a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe，反应物与生成物的浓度不变，平衡不移动，二氧化硫的转化率不变；
b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2，增大了反应物O2的浓度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大；
c.在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于加压，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大；
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂，对化学平衡不产生影响，二氧化硫的转化率不变；
e.在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减小。
故答案为bc
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【题目】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA
B.1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA
C.常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA
D.7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA
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【题目】反应
在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高温度③体积不变，再通入
④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】右图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是
A．X为氧气
B．电极A反应式：CH3CH2OH－12e－+3H2O=2CO2+12H+
C．电极材料活泼性：A＞B
D．B电极附近溶液pH增大
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【题目】将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的质量0.60g
D.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W的最高化合价之和为8，X与Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法正确的是( )
A.简单气态氢化物的稳定性：X>ZB.简单离子半径：
C.由X、Y组成的化合物中不含共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
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【题目】某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。
（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：____________。
（2）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：
①配制时应用托盘天平称量______g NaOH，应选择________ ml容量瓶。
②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_______。
（4）对于实验2，读数时冷却至室温除视线平视外，还应进行的操作是： ___________。
（5）实验2中导管a的作用_________。
（6）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：_______。
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【题目】苯酚（结构简式如图所示），俗称石炭酸。是一种重要的化工原料，广泛用于制适酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列说法不正确的是（ ）
A.分子中所有原子可能共平面
B.固体苯酚分子间可能形成氢键
C.
该分子充分燃烧，会消耗
D.该分子与足量的氢气加成后，环上的一氯取代物有3种
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【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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