某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
请回答下列问题：
（1）操作1的名称是：
（2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为： 、 。
（3）向溶液B中加入物质X的目的是 ，物质X可用下列物质中的 。(填字母)
| A．KMnO4 | B．O2 | C．H2O2 | D．NaOH |
（1）过滤（2分）
（2）Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑（2分 Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu（2分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （2分）B C （2分）
（4）3.2 ＜PH＜ 6.2（2分）
（5）(NH4)2SO4 （2分） （6）＜ （2分）
解析试题分析：（1）操作1为固液分离操作，所以名称为过滤。
（2）氧化铜锌矿加入硫酸后，氧化物溶解生成Cu2+、Zn2+，同时为了使矿物充分溶解，加入的酸要过量，所以酸浸后的滤液为酸性溶液，再加入Fe粉，发生反应Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑、 Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu。
（3）因为得到的B溶液要析出沉淀Fe（OH）3 ，所以须把二价铁氧化为三价铁以便更好的除去，所以除了加碱性氨水溶液外，还应该加入氧化剂，并且不引入杂质，所以可以选择O2、H2O2，故选BC。
（4）加入氨水主要是使Fe3+完全沉淀而不能使Zn2+沉淀，所以应该控制PH范围在3.2 ＜PH＜ 6.2之间
（5）由于过程中两次加入氨水，且C溶液中的Zn2+和碳酸根离子生成了沉淀碱式碳酸锌，所以剩余D溶液中含有的大量阳离子为NH4+，大量阴离子为SO42-，所以主要溶质为(NH4)2SO4 。
（6）在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，说明CuS更难溶，所以相同温度下，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)。
考点：本题考查的是化工流程题。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
（1）由于矿粉中含CaC03，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是： 。
（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________
（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4]－（aq）+H+(aq) K＝5.7×10－10（298K）
计算25℃时0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程）
（6）已知298K时：
| 化学式 | 碳酸 | 醋酸 |
| 电离常数 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K＝1.75×10－5 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是 ；
滤渣的主要成分： 。
（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是 。
（3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：
①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。
②写出反应VI的离子方程式 。
（4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
海水综合利用的工艺流程图如下：
（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2 、 或H2、 。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是 。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 ;
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+
（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_________________________________。
| 物质 | 溶解度/(g/100g水) | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
), 该反应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式： 。查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
（1）写出仪器C、E的名称 、
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①NaCl固体和泥沙： ②花生油和水：
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精ks5u
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：
A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O 
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是 （选填：“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：
Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 。
②选用的加料方式是 (填字母)。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是 。
（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有 和 。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。
实验中可选用的试剂如下：
（a）30%H2O2；（b）新制氯水；
（c）1.0 mol·L－1NaOH溶液；
（d）3mol·L-1稀硫酸；
（e）纯ZnO粉末；
（f）纯锌粉。
实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入 （选填字母，下同）；②加入 ；③加热到60℃左右并不断搅拌；
④过滤得ZnSO4溶液。其中步骤③加热的主要目的有 。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
（16分）某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐：草酸盐和碳酸盐。该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量。查阅资料得知草酸（H2C2O4）是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性；草酸钙（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的实验仪器的名称为 。
（2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成预期现象和结论。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。 | ①出现白色沉淀，说明菠菜中 。 |
| 步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中。 | ② 。 |
| 步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液。 | ③ 。 |
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