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硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知:H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
(1)由于矿粉中含CaC03,为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施是:                                                                                     
(2)“浸出液”显酸性,含H3B03和Mg2+和SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是_____________________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩,____________
(5)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4](aq)+H+(aq)   K=5.7×10-10(298K)

计算25℃时0.7mol·L-1硼酸溶液中H的浓度。(写出计算过程)
(6)已知298K时:

化学式
 
碳酸
 
醋酸
 
电离常数
 
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
 
K=1.75×10-5
 
 
下列说法正确的是               
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 
C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者

(1)分批慢慢加入稀硫酸 (2分)
(2)Fe3+、Fe2+、Al3+(2分,全对才得分)   2 Fe2+ +2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O(2分)
(3)防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出(2分)
(4)加压升温结晶(2分)
(5)                     H3BO3 (aq)+H2O (l) [B(OH)4](aq)+H(aq)
起始时各物质浓度/ mol·L-1: 0.70                    0            0
平衡时各物质浓度/ mol·L-1: 0.70-x                    x            x
K==5.7×10-10
x2=3.99×10-10    x=2×10-5(mol·L-1) 
(共4分。两段式1分;K的表达式1分;代入数字的式子1分;结果1分)
(6)BD(2分)

解析试题分析:(1)浸取矿粉时,矿分中含有石灰石,所以如果一次性加入硫酸,会导致CaCO3分解产生大量气泡,所以防止大量气泡产生,可以控制加入硫酸的量来控制反应,所以可以分批慢慢加入硫酸。
(2)含有的Fe2+、Fe3+、Al3+等杂质离子在pH分别为3. 2、 5.2、9.7时沉淀,而Mg2+在12.4沉淀,所以要用Mg0调节pH使杂质离子沉淀,应该先把Fe2+ 氧化为Fe3+ 而沉淀除去,而最终能够沉淀的离子只有Fe2+、Fe3+、Al3+ ,双氧水的作用为把Fe2+ 氧化为Fe3+ ,反应方程式为2 Fe2+ +2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O。
(3)由于H3BO3在水中的溶解度随温度增大而增大,所以要浸取得到更多的产品,应加热浸出液,并采用热过滤的方法过滤,防止因温度降低H3BO3在水中析出。
(4)从图像可以看出,硫酸镁随着温度不同容易形成不同的晶体,而要收集
到的MgS04·H20在较高温度下才结晶,且该晶体的溶解度随温度升高而减小,所以
要在接近200℃的较高温度下得到该晶体,常压下蒸发结晶较难,应该选择加压升温结晶的方法。
(5)                     H3BO3 (aq)+H2O (l) [B(OH)4](aq)+H(aq)
起始时各物质浓度/ mol·L-1: 0.70                    0            0
平衡时各物质浓度/ mol·L-1: 0.70-x                    x            x
K==        =        =5.7×10-10
x2=3.99×10-10    x=2×10-5(mol·L-1) 
(6)对比硼酸和表格中碳酸、醋酸的电离程度,可知3者的酸性大小为:醋酸>碳酸>硼酸>HCO3-,所以根据酸性大小分析:根据强酸制弱酸原理,碳酸钠溶液滴入硼酸中不能有气泡产生,A错误;碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生,B正确;等浓度的碳酸和硼酸溶液比较,碳酸酸性强,pH值小,C错误;等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较,碳酸钠水解程度大,碱性强,所以pH大,D正确。故选BD。
考点:本题考查的是化学工艺流程题,涉及离子的沉淀、晶体的制备、电离平衡常数的计算和应用等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

利用钛白工业的副产品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金属离子)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:

已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有     
(2)滤液经处理可得到副产品                
(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2:用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40 mL。
步骤3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为     。(写出计算过程)
(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其变化趋势的原因可能为         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广,钛金属日益被人们重视,被誉为“现代金属”和“战略金属”,是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:
方法1:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:

(1)由滤液获得绿矾晶体的操作过程是                 
(2)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有                 
(3)已知10kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%,能够得到绿矾晶体22.24kg,试计算最少加入铁粉的质量。
方法2:TiCl4水解生成TiO2·XH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(4)①TiCl4水解生成TiO2·XH2O的化学方程式为                 
②检验TiO2·XH2O中Cl-是否被除净的方法是                 
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:
 
反应②的化学方程式是                 ,该反应成功需要的其他条件及原因是                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率;②________。
(2)“还原”是将Fe3转化为Fe2,同时FeS2被氧化为SO42,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为:准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入稀盐酸、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应的化学方程式如下:
2Fe3+Sn2+6Cl=2Fe2+SnCl62
Sn2+4Cl+2HgCl2=SnCl62+Hg2Cl2
6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O
①若SnCl2不足量,则测定的Fe3量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同);
②若不加HgCl2,则测定的Fe3量________。
(4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe3。产生Fe3的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
 
实验可选用的试剂有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:
a.氧化:________________________________________________________;
b.沉淀:__________________________________________________________;
c.分离,洗涤;
d.烘干,研磨。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:

(1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_____________________________________
___________________________________。
(2)已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,________________,干燥。

(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下:
步骤1:称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。
步骤2:向溶液中加入4.00 0 g KI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30 min。
步骤3:在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。
(已知反应:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。
③为确保实验结果的准确性,你认为还需要____________________________。
(4)将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液,在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如图所示(H浓度未画出)。图中物质X的化学式为________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲),其部分工艺流程如下:

(1)高温下,H2S存在下列反应:2H2S(g)??2H2(g)+S2(g),其平衡常数表达式为K=________________。
(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行,其原因是_____________________________________________________;
过滤得到的滤渣可再利用,滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(3)合成硫脲需长时间搅拌,并在较高温度(80~85 ℃)下进行,其目的是_______________________________________。
Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为________________________________。
(4)化合物X与硫脲互为同分异构体,X加入FeCl3溶液中,溶液显红色,X的化学式为________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

“天蓝蓝海蓝蓝,海边小城威海卫”。威海海水资源丰富,回答下列问题:
(1)海水中主要含有                等离子(写离子符号,至少答出4种)。
(2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示:

天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是:                         ;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是                     
(3)下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题:
I.①步主要反应的离子方程式:                     
溴及其化合物的用途有很多,写出其中的一种               
II.第③步需要加入        ,其前面分离出氢氧化镁的操作称为          ,将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为               
III.粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤   正确的操作顺序是                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下:

查资料得知:

物质名称
溶度积(Ksp)
pH值
开始沉淀
完全沉淀
Mg(OH)2
5.6×10-12
9.3
10.8
Fe(OH)3
2.8×10-16
2.7
3.7
Al(OH)3
1.3×10-33
3.7
4.7
 
请回答下列问题:
(1)写出固体A的化学式为          
(2)若要测定溶液的pH是否达到3.7,下列实验用品中可选用的是      
A.石蕊试液     B.广泛pH试纸    C.精密pH试纸    D.pH计
(3)完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E     ;      ②溶液F生成固体G      
(4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物,需进行的实验操作为     
(5)若不考虑溶液体积的变化,请计算溶液H中c(Mg2)=      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿(主要成份:CuO ZnO)的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。

请回答下列问题:
(1)操作1的名称是:            
(2)向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为:                     
(3)向溶液B中加入物质X的目的是      ,物质X可用下列物质中的       。(填字母)    

A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.NaOH 
(4)向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在         范围之间。
(5)溶液D中主要溶质的化学式是         
(6)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。

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