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    用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下：

    (1)高温下，H2S存在下列反应：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常数表达式为K＝________________。
    (2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原因是_____________________________________________________；
    过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
    (3)合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(80～85 ℃)下进行，其目的是_______________________________________。
    Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为________________________________。
    (4)化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为________________。

    　(1) 　(2)温度低H2S溶解量大，溶液中H2S浓度高，有利于吸收　Ca(OH)2[或Ca(OH)2和CaS]　(3)使反应物充分接触，维持较高温度，有利于提高反应速率　Ca(HS)2＋2CaCN2＋6H2O2CS(NH2)2＋3Ca(OH)2　(4)NH4SCN

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

    (1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
    (2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
    (3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
    若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
    (4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组
    设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
    Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
    回答下列问题：
    （1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。
    （2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__________。
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是________。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    (1)洗涤滤渣A的目的是为了去除________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是___________________________________________________。
    (2)第②步反应的离子方程式是__________________________________，滤渣B的主要成分是________。
    (3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
    (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定终点(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
    （1）由于矿粉中含CaC03，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：                                                                                     。
    （2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示）。
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________
    （5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4]－（aq）+H+(aq)   K＝5.7×10－10（298K）

    计算25℃时0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程）
    （6）已知298K时：

    化学式
         		碳酸
         		醋酸
     
    电离常数
         		K1=4.4×10－7
    K2=4.7×10－11
         		K＝1.75×10－5
     
     
    下列说法正确的是               。
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 
    C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。

    （1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是：   晶体，其结构式为：   。
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是        。
    （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：            。
    （4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：   。
    （5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeOCr2O3）冶炼铬，简要流程如下：

    （1）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：
    2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋______________。
    （2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作__________________________________。操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）

    （3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：_____________________。
    （4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7做强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg/L计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
    I.取amL水样置于锥形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K2Cr2O7溶液；
    II．……。
    III．加指示剂，用c mol的硫酸亚铁铵[ （NH4）2Fe（SO4）]滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－转化为）Cr3＋。
    ①I中量取K2Cr2O7溶液的仪器是_____________；
    ②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr2O72－ 需消耗___molFe2＋，1molCr2O72－相当于_______ molO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

    已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
    （1）SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。
    （2）加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。
    （4）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
    （5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨。实际产量为9.70吨，相对误差为__________________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

    A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解
    ①分离CCl4和H2O：　　   　    　　；
    ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：　　   　    　　；
    ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：　　   　    　　；
    ④从碘水中提取碘：　　   　    　　； 
    ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：　　   　    　　。

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