[题目]有四种微粒的结构示意如下.下列说法错误的是( )A.它们属于不同种元素B.它们的核外电子排布相同C.它们都是离子D.它们都具有稀有气体原子的稳定结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有四种微粒的结构示意如下，下列说法错误的是（）

A.它们属于不同种元素

B.它们的核外电子排布相同

C.它们都是离子

D.它们都具有稀有气体原子的稳定结构

【答案】C

【解析】

结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层等，图示四种微粒分别为：氧离子、氖原子、钠离子、镁离子。

A. 四种微粒质子数分别为8、10、11、12，分别为：氧离子、氖原子、钠离子、镁离子，属于不同种元素，故A正确；

B. 它们的核外电子数都为10，分两层排布，排布相同，故B正确；

C. 四种微粒分别为：氧离子、氖原子、钠离子、镁离子，含有原子，不都是离子，故C错误；

D. 四种微粒的最外层都是8，具有稀有气体原子的稳定结构，故D正确；

答案选C。

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（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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(1)若 mFe︰mO＝21︰8，计算 Fe2O3 被 CO 还原的百分率_____________；

(2) Fe2O3 和 CO 的反应分两步进行：Fe2O3→Fe3O4→FeO，当 6＜a＜8，若 mgFe2O3 参与反应，计算消耗 m(CO)的质量_______________。

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(一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。如图：室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br3 在苯(简写 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

(1)阳极的材料________；

(2)写出阴极沉积铝的电极方程式__________________________________________；

(二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：

相转移催化原理如下：

有关物质的物理性质如下表：

物质	邻硝基苯甲酸	高锰酸钾	苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl	聚乙二醇	四丁基溴化铵(C4H9)4NBr	NH4Cl
水	难溶	易溶	可溶	任意比互溶溶	可溶	易溶
有机物	易溶	难溶	易溶	易溶	易溶	难溶

下列说法不合理的是________；

A．相转移催化剂作用主要决定于 Q+的物理化学性质

B．反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入

C．Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率

D．增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度

E．工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率

(2)四丁基溴化铵(C4H9)4NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),写出平衡常数 k 的表达式________________；设n(Q+X-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5％邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图________________ 。