Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-9.48 kJ?mol^-1，则在一定条件下将1 mol H₂（g）和1 mol I₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出9.48 kJ的热量
• B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• C、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
• D、在101kPa、25℃时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、可逆反应的反应物不能完全转化；
B、根据物质的总能量与稳定性关系判断；
C、浓硫酸溶于水放热；
D、注意化学计量数与反应热对应．

解答： 解：A、上述为可逆反应，可能反应的反应物不能完全转化，故A错误；
B、石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、浓硫酸溶解时放热，所以将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
D、2g氢气是1mol，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学反应能量，题目难度不大，注意理解反应热与能量的关系，能量与稳定性的关系．