Question

常温下，已知0.1mol?L^-1的CH₃COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1＜a＜b．下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、常温下，等浓度的CH₃COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小
• B、在NaCN溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）═c （OH^-）+c （CN^-）
• C、相同温度下，相同PH的CH₃COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示
• D、常温下，CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH^-）与盐浓度的变化曲线如图2所示

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1＜a＜b，说明相同条件下CH₃COOH的电离程度大于HCN，则CH₃COOH的酸性大于HCN，
A．常温下，等浓度的CH₃COONa溶液和NaCN溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
C．相同温度下，pH相等的醋酸和HCN，稀释相同的倍数时，弱酸的pH小于强酸；
D．相同温度下，弱酸根离子水解程度越大，相同浓度时，其钠盐溶液中水电离出的c（OH^-）越大，钠盐浓度越大，钠盐水解程度越小，但水解的个数越多．

解答： 解：常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1＜a＜b，说明相同条件下CH₃COOH的电离程度大于HCN，则CH₃COOH的酸性大于HCN，
A．常温下，等浓度的CH₃COONa溶液和NaCN溶液，水解程度CN^-＞CH₃COO^-，则相同浓度的钠盐溶液的pH为CH₃COONa＜NaCN，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）═c （OH^-）+c （CN^-），故B正确；
C．相同温度下，pH相等的醋酸和HCN，稀释相同的倍数时，弱酸的pH小于强酸，酸性：CH₃COOH＞HCN，所以相同温度、相同PH的CH₃COOH和HCN溶液分别加水稀释，pH变化大的是醋酸，故C错误；
D．相同温度下，弱酸根离子水解程度越大，相同浓度时，其钠盐溶液中水电离出的c（OH^-）越大；钠盐浓度越大，钠盐水解程度越小，但水解的个数越多，所以常温下，CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH^-）与盐浓度的变化曲线如图2所示，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与弱酸根离子水解程度的关系即可解答，注意相同温度下，稀释相同浓度和相同PH的不同酸溶液过程中pH变化区别，注意D选项中弱酸根离子水解程度与盐溶液浓度的关系、水解离子个数与盐溶液浓度的关系，为易错点．