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    N-H键键能为391.5kJ/mol，其含义是（　　）
    A、由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
    B、把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
    C、拆开NA个N-H键所吸收的能量
    D、形成1个 N-H键所放出的能量
    考点：键能、键长、键角及其应用
    专题：化学键与晶体结构
    分析：键能是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，据此分析．
    解答： 解：键能是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，N-H键键能为391.5kJ/mol，其含义是拆开1mol即NA个N-H键所吸收的能量，
    故选C．
    点评：本题考查了键能的含义，题目比较简单，注意把握键能的概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-9.48 kJ?mol-1，则在一定条件下将1 mol H2（g）和1 mol I2（g）置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出9.48 kJ的热量
    B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
    向容量瓶中转移液体
    B、
    实验室制取乙酸乙酯
    C、
    实验室制乙烯
    D、
    分离酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）
    A、同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
    B、碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
    C、元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
    D、ⅠA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中错误的是（　　）
    A、油脂不属于酯类
    B、油脂兼有酯类和烯烃的性质
    C、油脂的氢化又叫油脂的硬化
    D、油脂属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的组合是（　　）
    ①相对原子质量（Mr）；
    ②摩尔质量（M）；
    ③原子半径（r）；
    ④物质的量（n）；
    ⑤气体摩尔体积（Vm）；
    ⑥溶解度（S）；
    ⑦溶质的质量分数（w）
    A、①③⑥⑦B、②④⑤⑥
    C、①②③⑤D、②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氧
    B、1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
    C、1molHCl气体的体积等于22.4L
    D、氧气的摩尔质量为32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码XYZW
    原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核
    粒子的电荷数00两负电荷0
    （1）X的原子结构示意图是
     
    ；含1mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为
     
    ．（阿伏加德罗常数可以用NA表示）
    （2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）14g Y完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （4）组成W的元素最高价氧化物对应水化物甲有如图所示转化关系，丁为常见的金属单质．（反应条件和其它物质已略）
    甲
    丁
    反应①
    乙
    丁
    反应②
    丙
    写出反应①的离子反应方程式：
     
    ；
    写出反应②的离子反应方程式：
     
    ；
    写出丁在高温水蒸气中发生的化学反应方程式：
     
    ；
    （5）W元素的简单氢化物极易溶于水，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其正极的电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：

    （1）气化炉中主要反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知CO、H2、甲醇（I）的燃烧热分别为：-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    （3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：CO（g）十2H（g）?CH3OH（g）△H＜0；CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：

    ①工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是
     
    ；
    ②若反应是1mol CO与2mol H2在2L容积中进行，则100°、P1下，该反应的平衡常数为
     
    ；维持温度、容积不变，催化反应室再增加1mol CO与2mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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