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把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示,下列说法中错误的是(  )

A.盐酸的体积为80ml B.a的取值范围为0≤ a <50
C.n(Mg2+)<0.025mol D.当a值为30时,b值为0.01

D

解析试题分析:A.当沉淀达到最大值时,溶液为NaCl溶液,n(HCl)=n(NaOH)= 1 mol/L×0.08L=0.08mol;由于盐酸的浓度是1 mol/L,所以盐酸的体积是0.08L=80ml,正确;B. Al3+3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O.由于溶解Al(OH)3消耗NaOH10mol,则形成Al(OH)3消耗NaOH30mol;而且其中含有沉淀Mg2+消耗的NaOH溶液,因此a的取值范围为0≤  a <50,正确;C.根据图像可知n(Al3+)=" 1" mol/L×0.01L="0.01mol" ,则溶液中Al3+形成Al(OH)3消耗NaOH0.03mol,H+、Mg2+共消耗NaOH的体积是50ml,因此n(Mg2+)<0.05mol÷2=0.025mol,正确;D.当a值为30时,n(Mg(OH)2)=0.01mol,n(Al(OH)3)=0.01mol;所以b值为0.02,错误。
考点:考查图像法在有关金属镁铝及其化合物的计算中的应用的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(10分)某研究性学习小组同学向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后,溶液呈蓝色。他们对Fe(NO3)3溶液中将I氧化的氧化剂进行了如下探究:
【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后,发现溶液均显蓝色。
(1)FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为                                    
(2)KI与HNO3反应的离子方程式为I+H+NO3→NO↑+I2+H2O(未配平),反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           
【提出假设】假设1:氧化剂只有Fe3     假设2:氧化剂只有NO3(H
【设计实验方案,验证假设】
(3)请设计实验验证上述假设
供选试剂:0.2mol?L-1的Fe(NO3)3溶液、0.2mol?L-1的KI溶液、0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L-1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。(提示:NO3在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)

实验步骤
预期现象和结论
①取5ml0.2mol?L-1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2mol?L-1的KI溶液,充分反应后加入5ml CCl4溶液,振荡静置,取上层溶液,分置于A、B两支试管中
 


若溶液不变红色,则假设1成立,否则假设1不成立;
若溶液显紫色,则假设2成立,否则假设2不成立
【思考与交流】(4)若Fe(NO3)3与KI反应的过程中,Fe3和NO3(H)均参与氧化I,则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么?                              

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+
环节一:理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是        
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二:设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉,加入10 mL 稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。
实验1:

试管
操作
现象

先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管
溶液为黄色

先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管
溶液为黄色
 
环节三:实验现象的分析与解释
(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为       
同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:
实验2:
操作
应该观察到的现象
 
 
 
(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:
可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2:             
实验3:进行实验以确定可能的原因。
操作
现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5 mLCCl4,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴加KSCN 溶液
静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN 溶液后,出现浅红色
 
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,于是设计了实验4:
实验4:
操作
现象
向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5mL碘水后,再加入0.5mL 乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间后。取出下层溶液,滴加KSCN 溶液
静置后,上层液为紫色,下层液几乎无色;下层溶液滴加KSCN溶液后,没有出现浅红色
 
你认为实验4设计的主要目的是             
同学丁根据实验4现象得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因:        

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A.KB.NaC.FeD.Al

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是

A.A装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D.最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是

A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是(  )

A.A气体是CO2,B气体是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
C.第Ⅱ步的离子方程式为Na+NH3·H2O+CO2===NaHCO3↓+NH
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是

 
化学事实
类推结论
A
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
B
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
D
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质性质、应用的说法正确的是

A.小苏打可与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂
B.氯化铝是电解质,可电解其水溶液获得金属铝
C.SO2具有漂白性,可用于将银耳漂白为“雪耳”
D.二氧化硅具有导电性,可用于生产光导纤维

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