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有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是

A.A装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D.最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同

B

解析试题分析:A、碳酸钠和盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳,所以A装置的气球膨胀速率小,错误;B、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同,若最终两气球体积相同,说明盐酸的物质的量大于或等于0.02mol,所以其浓度大于或等于2mol/L,正确;C、碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为:CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO↑+H2O,碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO↑+H2O;若最终两气球体积不同,所需盐酸的物质的量范围是:0<盐酸的物质的量<0.02mol,所以其浓度大于0小于2mol/L,错误; D、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同,所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同,故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同,错误。
考点:考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150 g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10 mL,末读数如右图所示。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 高温8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是      (填元素符号)。
(2)装置a的作用是             

A.有利于空气中氧气充分反应B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合D.有利于观察空气流速
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是                                 
(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为         mL。用化学方程式表示滴定的原理:             
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为              

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

二氧化氮(NO2)是一种具有高度活性的气态物质,NO2与Na2O2均具有较强的氧化性,某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。
【实验】
下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______
a.实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
b.二氧化氮常用向下排空气法收集
c.二氧化氮易溶于水,尾气可用水吸收.
d.用注射器收集的二氧化氮,压缩后颜色变浅
e.实验后容器中残留液需用碱液处理
【提出假设】
假设一:NO2与Na2O2二者不反应;
假设二:NO2能被Na2O2氧化;
假设三:                            
【查阅文献】
NO2在反应中能生成HNO3和HNO2;HNO2旣有氧化性,又有还原性,能被强氧化剂如KMnO4氧化。
【设计实验】
(1)实验时,将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黄色粉末完全变成白色,说明假设   不成立。
(2)若假设二成立,反应的化学方程式是              
(3)为验证假设二是否成立,该小组同学做了如下定性实验研究,请完成下表内容。

实验步骤
(不要求写具体操作过程,仪器任选)
预期的实验现象及结论
取适量的白色固体置于试管中,…………
 
 
【定量分析】
若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g,充分反应后白色固体质量为8.4g,该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论,并简述理由:              

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质能用铁制器皿盛放的是

A.浓硫酸B.稀硫酸C.氯化铜溶液D.氯化铁溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对实验现象的描述中正确的是

A.钠熔化成小球 B.钠块沉在乙醇液面的下面
C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气泡放出,有轻微爆炸产生

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示,下列说法中错误的是(  )

A.盐酸的体积为80ml B.a的取值范围为0≤ a <50
C.n(Mg2+)<0.025mol D.当a值为30时,b值为0.01

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标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(  )  

A.1 mol/ L B.1.5mol/L C.2 mol/L D.以上答案均不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学反应中,能得到单质铝的是

A.Al2O3与盐酸反应B.Al2O3与NaOH反应
C.高温下灼烧Al(OH)3D.电解熔融Al2O3

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A.盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行,因此可用作原电池反应原理
B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
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D.铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜,因此可用铝容器盛装稀硫酸

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