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    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是
     
    （写元素符号）：
    （2）X与Y形成的相对分子质量最小的化合物的结构式：
     

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A
    C
    D
    B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     
    ；
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ，B的化学式为
     
    ，由A转化为B的离子方程式
     
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A是
     
    ，B是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，以此来解答．
    解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，
    （1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，
    故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
    （2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，且相对分子质量最小是CH4，结构式为，故答案为：；
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A
    C
    D
    B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体，则D为Na2O2，则CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，
    故答案为：O=C=O；；
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为NaAlO2、B为Al（OH）3，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，A转化为B的反应离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-，
    故答案为：NaAlO2；Al（OH）3；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-；
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为Na2CO3、B为NaHCO3，C为二氧化碳符合转化，
    故答案为：Na2CO3；NaHCO3．
    点评：本题考查结构性质位置关系，为高频考点，涉及常用化学用语、无机推断、元素化合物知识等，注意（3）中物质推断是本题的难点、易错点，D淡黄色为突破口，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，今取二氧化铅样品（杂质不与过氧化氢反应）0.6000g于锥形瓶中，加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H2O2溶液，使试样完全溶解，然后用0.02000mol/l的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液15.00ml，求二氧化铅的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是常见物质之间的转化，其中A是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的，D、E外均含有A的元素．
    （1）试推测A
     
    、C
     
    、F
     
    （写化学式）．
    （2）试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：B→A
     
    ； C+E→F
     
    ．
    （3）在B+碳→A+D的反应中，碳的作用是
     
    ，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．方程式为：Al2O3+N2+3C 
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质．请回答下列问题：
    （1）探究氮化铝与酸的反应．
    步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解；
    步骤2：检验生成产物中含有NH4+；写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程式
     
    ．
    （2）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
     
    →
     
    →
     
    →E，若样品质量为16.4g，称量C增重5.1g，则AlN的质量分数是
     
    ．

    （3）实验室可利用Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好，（如图）将装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到…，量筒壁上有油状液滴生成，…，水槽中有少量固体析出．

    ①油状液滴的成分是（写分子式）
     
    ，
    ②饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是
     
    ．（请结合方程式及必要的文字解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出其化学式：
    （1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （2）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （4）Na2SO4溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （5）Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．
    查阅资料知：
    ①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；
    ②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.86.35.2
    完全沉淀的pH3.08.36.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
    实验步骤：
    Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
    Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
    Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
    Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
    Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．
    请回答下列问题．
    （1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为
     
    ．
    （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是
     
    ．
    （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是
     
    ；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是
     
    ．
    （4）Ⅳ中加NaClO的目的是
     
    ．
    （5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为
     
    ；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重
     
     g．
    （6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：
     
    ；组合2：
     
    ；（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B（g）=3C（g），达到平衡后，C的体积分数为C%，在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C的体积分数也为C%的是（　　）
    A、1molA 2molC
    B、4mol C
    C、2molA 3molC
    D、1molA 1molB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的计算分析不正确的是（　　）
    A、在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为23 mol
    B、某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
    C、室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系为 a=4b+3c
    D、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物．填写下列空白：
    （1）写出上述五种元素的元素符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出D2C2的电子式
     
    ．
    （3）用电子式表示AC2化合物的形成过程
     
    ．

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