已知在硝酸溶液中.二氧化铅可氧化过氧化氢.今取二氧化铅样品0.6000g于锥形瓶中.加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H2O2溶液.使试样完全溶解.然后用0.02000mol/l的酸性KMnO4溶液滴定.消耗酸性KMnO4标准溶液15.00ml.求二氧化铅的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，今取二氧化铅样品（杂质不与过氧化氢反应）0.6000g于锥形瓶中，加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H₂O₂溶液，使试样完全溶解，然后用0.02000mol/l的酸性KMnO₄溶液滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液15.00ml，求二氧化铅的质量分数．

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：根据题意，在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，发生的反应为：PbO₂+H₂O₂+2H⁺═Pb²⁺+2H₂O+O₂，加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H₂O₂溶液，使试样完全溶解，然后用0.02000mol/l的酸性KMnO₄溶液滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液15.00ml，发生的反应为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂，据此计算；

解答： 解：根据最后用0.02000mol/l的酸性KMnO₄溶液滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液15.00ml，发生的反应为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂，则剩余的双氧水为0.02000×15.00×10^-3×

=0.75×10^-3mol，所以被二氧化铅氧化的双氧水为0.3000×10×10^-3-0.75×10^-3=2.25×10^-3mol，再根据PbO₂+H₂O₂+2H⁺═Pb²⁺+2H₂O，则二氧化铅的物质的量为2.25×10^-3mol，所以二氧化铅的质量分数为

2.25×10 -3×239

0.6000

=89.6%，答：二氧化铅的质量分数为89.6%；

点评：本题考查了有关氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应的方程式是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案

激活思维标准期末考卷100分系列答案

智趣暑假温故知新系列答案

考点分类集训期末复习暑假作业系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（　　）

A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D、若在原电池中进行，反应放出的热量不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1mol?L^-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00mL，分别向其中滴加0.1mol?L^-1的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据．

	测定溶液的pH
加入碱溶液的体积/mL	甲	乙	丙	丁
19.98		4.3	7.7	4.3
20.00	7.0	7.0	8.7	5.3
20.02	9.7			10.0

请回答下列问题：
（1）向酸溶液中滴加碱溶液时，盛装碱溶液所用的仪器是

．
（2）滴定操作图示正确的是

（填编号）．

（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是

（在甲、乙、丙、丁中选填）．
（4）请计算甲同学在滴入19.98mL碱溶液时，溶液的pH约为

（保留一位小数，可用对数形式表示）．
（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

	甲	丙
建议选用的指示剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．F是一种高分子材料，由E加聚而成，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是由A为原料制取高吸水性F的合成路线图：
A→B

NaOH溶液

Cu/Ag

△

①HCN/OH-

②H2O/H+△

乳酸

C3H6O3

浓H2SO4

△

一定条件

加聚物

已知：RCHO

①HCN/OH-

②H2O/H+△

请回答：
（1）A的名称是

，A 转化为 B的反应类型是

．
（2）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是

．乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为

（用结构简式表示）
（3）B转化为C的化学方程式为

；
（4）乳酸转化为E的化学方程式为

，该反应类型是

；
（5）F的结构简式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出两种元素的元素符号：B：

、E：

．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：

．
（3）写出下列物质的电子式：
①D与E形成的分子式：

．
②C、D、E形成的离子化合物：

．该化合物中所含的化学键类型有

（离子键，共价键）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是

．
（2）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是

．
（3）Y与Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为

（用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：

．
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为

．
（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为

．
②该化合物的化学式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C^2-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
（1）B元素的符号是

．
（2）画出D原子和C^2-的结构示意图

．
（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为

，B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是

，最高价氧化物的水化物酸性最强的是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol?L^-1，请回答下列问题：
①用O₂表示的反应的平均速率为

②平衡时SO₂的转化率

（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n

q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②该反应的正反应为

反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡

移动．
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡

移动．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是

（写元素符号）：
（2）X与Y形成的相对分子质量最小的化合物的结构式：

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A

B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
写出C的结构式

；D的电子式

；
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为

，B的化学式为

，由A转化为B的离子方程式

．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A是

，B是

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学