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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是(    )

        A.该温度高于25 ℃

        B.水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

        C.c(H+)=c(OH-)+c()

        D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

       

    解析：因蒸馏水的pH=6，所以水的离子积常数KW=10-12，则即温度高于25 ℃；水电离出来的c水(H+)=c水(OH-)=mol·L-1=1×10-10 mol·L-1；由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，因电离关系：c(Na+)=c()，故c(H+)=c(OH-)+c()；D项中pH为12的NaOH溶液c(OH-)=1 mol·L-1与等体积的pH=2的NaHSO4溶液反应后显碱性，故选D。

        答案：D

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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO
     
    2-
    4
    ．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-2mol/L
    10-2mol/L
    ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
    =
    =
    c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
    ＞
    ＞
    7．
    （3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
    2.2×10-8mol/L
    2.2×10-8mol/L
    ．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式 电离常数
    HClO Ka=3×10-8
    H2CO3 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    ①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：
    ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
     光照 
    .
     
    2H++2Cl-+O2↑
    ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
     光照 
    .
     
    2H++2Cl-+O2↑
    ．
    ②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：
    c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）
    A、该温度高于25℃B、由水电离出来的H+ 的浓度是1.0×10-10mol?L-1C、该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性D、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

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