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    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    16
    8
    O三种原子组成水一共有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据水的组成是由氢、氧元素组成，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子来分析解答．
    解答： 解：在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
    若水分子中的氢原子相同，
    则16O可分别与
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H构成水，即存在两种水；
    若水分子中的氢原子不同，
    则16O与
     
    1
    1
    H
     
    2
    1
    H构成水，即存在一种水；
    综上所述，共形成3种水，
    故选：C．
    点评：本题考查同位素及水的构成，明确水中的氢原子相同或不同是解答的关键，并学会利用组合的方法来分析解答即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ?mol-1，P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ?mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c  kJ?mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、P-P键的键能大于P-Cl键的键能
    B、可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H
    C、Cl-Cl键的键能为
    b-a+5.6c
    8
    kJ．mol-1
    D、P-P键的键能为
    5a-3b+12c
    12
    kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表达式中不正确的是（　　）
    A、乙烷的电子式：
    B、乙烯的结构式：
    C、苯的结构式：
    D、乙炔的实验式：CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀有气体的相对分子质量为Mr，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的原子数为X．则
    MrX
    VN
    表示的是（　　）
    A、以g为单位
    V
    2
    L该气体的质量
    B、以g为单位1L该气体的质量
    C、1L该气体中所含的分子数
    D、以L为单位1mol该气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸纳与氯化钡的反应方程式：
     
    ．
    （2）氯化铜与氢氧化纳的反应方程式：
     
    ．
    （3）氯化钙与碳酸纳的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象．
    （1）如图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）
     
    ；图中变化过程哪些是吸热反应
     
    （填序号）．
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）
     
    v（逆）
    （3）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如下所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：

    CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

    据上图计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
     

    ②t mi至2t min时速率变化的原因可能是
     
    ；
    ③3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线．
    （5）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．

    ①装置I中、H+向
     
    极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为
     
    ．
    ②铜的相对原子质量的表达式为
     
     （用m和V1的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的块状碳酸钙ag与一定量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（b＞a）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
    （1）写出A中发生的化学方程式：
     

    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
     
    ．
    （3）①装置B的作用是
     
    ，现象是
     
    ．
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
     
    ．
    ③装置E的作用是
     
    ．
    ④写出装置F中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
     
    与
     
    之间（填装置字母序号），装置中应放
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）．常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等．其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟．制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收．单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35min，效果良好．
    回答下列问题
    （1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么？用化学方程式加以解释
     
    ；
    （2）写出晶片制绒反应的离子方程式
     
    ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反应中氧化剂为
     
    ．
    （3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：
    实验事实
    事实一水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气．
    事实二盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用．
    事实三普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解．
    事实四在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2．
    事实五1g（0.036mol）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）．
    结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作
     
    剂；NaOH作
     
    剂，降低反应
     
    ．高温无水环境下，NaOH作
     
    剂．
    （4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应．硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应．下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是
     

    A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；
    B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；
    C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；
    D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料．

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