【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类,如下所示:
(1)上面所示的物质分类方法名称是________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥处。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ②______ | ③______ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式___________________________________。
【答案】树状分类法 H2SO4(或HNO3或H2CO3等均可) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
(1)常见的分类法有两种:交叉法和树状分类法,由图可知为树状分类法;
答案为:树状分类法;
(2)常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等,碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等;
答案为:H2SO4(或HNO3或H2CO3等均可);NaOH(或KOH);Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)
(3)双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;
答案为:2H2O22H2O+O2↑
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【题目】世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法,其原理如图所示,电极C1、C2为惰性电极,下列说法正确的是( )
A. C1极上发生还原反应
B. Y为电源的负极
C. 若有1molNO3-被还原,则有1molH+通过质子膜迁移至阴极区
D. 若有机物为葡萄糖(C6H12O6),则1mol葡萄糖被完全氧化时,理论上电极流出20mole-
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【题目】可逆反应进行到一定程度时,反应物、生成物浓度均不再改变这是因为
A. 反应停止了B. 某种反应物已完全反应
C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 反应物和生成物的物质的量相等
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【题目】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H1;
②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol;
③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H==+41k J/ mol。
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下表:
化学键 | H—H | C-O | C≡O | H-O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
则x=___________。
(2)合成气组成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”),其原因是_____;图中的压强由大到小为___________,其判断理由是_____________。
(3)若将1mol CO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1___________KⅡ(填“>”“=”或“<”)。
②一定温度下,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a.容器中压强不变 b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2个C=0断裂的同时有6个H-H断裂
③若5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率为____,该温度下的平衡常数为___________;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是___________。(填序号)。
a.缩小反应容器的容积 b.使用合适的催化剂
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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【题目】某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
①该氯原子的相对原子质量为12a/b
②该氯原子的摩尔质量是aNA g
③m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【题目】(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________,分子数之比为________,同温同压下的密度之比为________,含氧原子数之比为________,体积之比为________。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是______,混合气体的平均相对分子质量是_______,对氢气的相对密度是________。
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【题目】(1)甲醚(CH3OCH3)是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455kJ/mol,写出甲醚燃烧的热化学方程式_____;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热△H=______;
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示),放出的热量为________ kJ。
(3)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,则表示C6H6燃烧热的热化学方程式为_______________________________________。
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)___;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____
II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___
(4)若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为___mol·L-1(填字母)
A. B.
C.
D.
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【题目】下列溶液,一定呈中性的是
A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. pH=7的溶液
D. c(H+)=的溶液(Kw为该温度下水的离子积常数)
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