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    【题目】某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    ①该氯原子的相对原子质量为12a/b

    ②该氯原子的摩尔质量是aNA g

    ③m g该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol

    ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

    A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

    【答案】A

    【解析】

    ①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳－12原子质量的1/12作为标准，该原子的质量跟一个碳－12原子质量的1/12的比值。故该氯原子的相对原子质量为，①正确；

    ②一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量为aNA g，因此摩尔质量为aNA g/mol，②错误；

    ③根据公式n=m/M可知，m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol，③正确；

    ④一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数是1，1个氯原子所含的电子数是17个，④错误。

    答案选A。

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    【题目】计算下列各数值。

    （1）3.1g Na2X含有Na+ 为0.1mol,则Na2X的摩尔质量为__,X的相对原子质量为__。

    （2）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_______。

    （3）14g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为__。

    （4）1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，则c(Na2CO3)为__mol/L;取20mL该溶液，加入__mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液（设稀释时对溶液体积的影响忽略不计）。

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    【题目】同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是

    A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5

    C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4

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    【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：

    （1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

    （2）电池的总反应方程式为____________________。

    （3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。

    请回答下列问题：

    （1）将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该训试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=___________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的压强不再变化

    C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2

    D.氧气的转化率不再变化

    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________。

    ②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是___________。

    A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

    （5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式_____,②若T1＜T2，则该反应的△H______O （填”>”、“<”或“=”）。

    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为__________。

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    【题目】用来证明淀粉部分水解的试剂是

    ①碘水　 ②KI溶液　 ③银氨溶液　 ④FeCl3溶液

    A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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    【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法不正确的是 （ ）

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移

    B. 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—

    C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于是催化剂

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    【题目】由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

    C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

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    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液400mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

    （2）配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。

    A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

    B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

    E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处

    （3）关于容量瓶的四种叙述:

    ①是配制准确浓度溶液的仪器;

    ②不宜贮存溶液;

    ③不能用来加热;

    ④使用之前要检查是否漏水。

    这些叙述中正确的是__________(填字母)。

    A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

    （4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______。

    （5）下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

    A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

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