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    【题目】下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是（ ）

    A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

    B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

    C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3

    D.配成溶液后分别测定pH，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性

    【答案】A

    【解析】

    A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；

    B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；

    C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；

    D．配成溶液后分别测定pH，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液也呈碱性，两者均为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，碳酸钠碱性更强，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，2018年是合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）获得诺贝尔奖100周年

    (1)合成氨反应是一个可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K时：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据正反应的焓变和熵变分析，常温下合成氨反应____（填“能”或“不能”）自发进行。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k为速率常数，请根据该关系式分析，如果想增大合成氨反应的速率，从浓度的角度可以采用的措施为________。根据合成氨反应的特点，请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________。

    (2)研究表明，在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为（*表示吸附态）：

    化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;

    表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*

    脱 附：NH3*NH3(g)

    其中，N2的吸附分解反应速率慢，解决了合成氨的整体反应速率。

    实际生产中，合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。请回答：

    ①分析说明原料中N2过量的理由____________。

    ②近年来，中国科学院大连化学物理研究所陈平研究团队经过近二十年的积累，先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。

    A.人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成

    B.控制温度（773K）远于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

    C.陈平团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，它可以大大提高反应的平衡转化率

    D.N2的吸附分解反应活化能高，是合成氨反应条件苛刻的重要原因

    E.陈平团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程，可以显著提高能效

    (3)若N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的标准平衡常数,其中为标准大气压(1×105Pa)，、和为各组分的平衡分压，如P(NH3)=x(NH3) P，P为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。

    ①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则_________(用含的最简式表示）

    ②根据合成氨反应的特点，标准平衡常数随温度T升高而逐渐______（填“增大”或“减小”）。

    (4)希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为______极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是

    A. 反应过程中能量关系可用上图表示

    B. ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

    C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

    D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

    B.若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2

    C. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于物质的量的计算：

    （1）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为____，所含分子数之比为____，同温同压下的体积之比为_____。

    （2）0.2mol HCl气体溶于水配成200mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为____，中和此稀盐酸，需NaOH固体的质量为____。

    （3）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下0.88g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

    （1）实验室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL，请回答下列问题：

    ①为了配制此溶液应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。

    ②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度____(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，洗涤液若不转移入容量瓶，会导致溶液的浓度____。

    ③当溶质完全转移至容量瓶后，需要确定溶液的容积，我们称之为定容。定容时，先直接加水至刻度下1~2cm处，改用___加水至溶液凹液面与刻度线相切。

    （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液

    ①分离饱和食盐水与沙子的混合物____；

    ②从碘水中提取碘单质____；

    ③分离水和汽油的混合物___；

    ④分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（　　）

    A.K+、AlO2－、SiO32－和CO32－一定存在于溶液X中

    B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

    C.气体甲一定是纯净物

    D.SO42－一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：

    下列说法不正确的是

    A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

    B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

    C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

    D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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