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    【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（　　）

    A.K+、AlO2－、SiO32－和CO32－一定存在于溶液X中

    B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

    C.气体甲一定是纯净物

    D.SO42－一定不存在于溶液X中

    【答案】A

    【解析】

    加盐酸有气体生成，说明有碳酸根离子，说明不含钙离子，根据溶液呈电中性，则说明一定有钾离子，有沉淀甲说明有硅酸根离子，得到无色溶液，再加过量氨水，有白色沉淀乙，说明含有偏铝酸根。

    A、根据分析得到K+、AlO2－、SiO32－和CO32－一定存在于溶液X中，故A正确；

    B、沉淀甲是硅酸沉淀，故B错误；

    C、气体甲是二氧化碳、水蒸气、易挥发的氯化氢等组成的混合物，故C错误；

    D、根据以上分析SO42－可能存在于溶液X中，故D错误；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

    请根据题意填空：

    (1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

    (2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

    (3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是（ ）

    A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

    B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

    C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3

    D.配成溶液后分别测定pH，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示实验合理的是

    A. 图1为证明非金属性强弱：S > C > Si

    B. 图2为制备少量氧气

    C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

    D. 图4为制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。下列说法中不正确的是

    （已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

    A. 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1

    B. 若混合物中含0.1molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

    C. Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

    D. 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为（ ）

    A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）生产过程中X的化学式为____。

    （2）写出产生CuCl的离子方程式：____。

    （3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    CuCl产率/%

    70

    90

    82

    78

    75

    72

    70

    析出CuCl晶体最佳pH为____，当pH较大时CuCl产率变低原因是____。调节pH时，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。

    （4）氯化亚铜的定量

    ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

    ②用0.10mol·L1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

    平行实验次数

    1

    2

    3

    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为_____。（结果保留三位有效数字）。

    （5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为____。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源化利用CO具有重要意义。

    (1)CO可设计成燃料电池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作为燃料电池的电解质，氧化剂是含CO2的O2，工作时正极反应为__________________，以该燃料电池为电源处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，同时制得副产物氢气，装置如图所示(电极均为石墨电极)。该装置中应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___________________。

    (2)CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：

    反应

    △H(kJ/mol)

    I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

    +489

    II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

    -27

    III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

    X

    试计算，试计算，X=_________。

    T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应I，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是_____________________。

    a．保持温度、体积不变，使用催化剂 b．保持体积不变，升高温度

    c．保持温度不变，压缩容器体积 d．保持温度、体积不变，充入CO

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(P总)密闭容器中加入1mol CO2与足量的碳发生反应III，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

    ①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为____________。

    ②T℃时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是__________________。

    a．气体密度保持不变

    b．2v正(CO2)=v正(CO)

    c．若保持其它条件不变再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    d．若保持其它条件不变再充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

    e．若其它条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍

    ③根据图中数据，计算反应III在T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=___________(设总压强为P总，用含P总的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol.L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH值 。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ；

    a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据 。

    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。

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