Question

【题目】向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。下列说法中不正确的是

（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A. 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1

B. 若混合物中含0.1molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C. Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D. 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 标况下2.24LNO的物质的量为：=0.1mol，则被还原体现氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol；参加反应的硝酸的总物质的量为：0.6mol/L×1L=0.6mol，根据N原子守恒，体现酸性的硝酸的物质的量为：0.6mol0.1mol=0.5mol，所以体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为：0.5mol:0.1mol=5:1，故A正确；

B. 根据电子转移守恒,混合物中n(Cu2O)==0.05mol，再结合B中Cu元素物质的量根据Cu守恒可知：n(CuO)=0.25mol0.1mol0.05mol×2=0.05mol，混合物中，0.1molCu不与稀H2SO4反应，0.05molCu2O、0.05molCuO与稀H2SO4反应,根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4电离的H+生成H2O，可得消耗的n(H2SO4)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，故B正确；

C. Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3被还原为NO，同时生成H2O，其反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3═6Cu2++2NO↑+7H2O，故C正确；

D. Cu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu(NO3)2、NO和H2O，硝酸的物质的量0.6mol，NO的物质的量=0.1mol，根据N原子守恒可知：n[Cu(NO3)2]=0.6mol0.1mol2=0.25mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25mol，根据铜元素守恒可知，用H2还原Cu、Cu2O、CuO混合物后应得到0.25molCu，故固体的质量为：0.25mol×64g/mol=16g，故D错误；

答案选D。