Question

【题目】关于物质的量的计算：

（1）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为____，所含分子数之比为____，同温同压下的体积之比为_____。

（2）0.2mol HCl气体溶于水配成200mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为____，中和此稀盐酸，需NaOH固体的质量为____。

（3）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下0.88g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为_____。

Answer 1

【答案】5：4 5：4 5：4 1mol·L-1 8g 44g·mol-1 12

【解析】

根据n===结合物质的构成解答该题．

（1）已知M(SO2)=64g·mol-1，M(SO3)=80g·mol-1，设质量都为m g，等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为n(SO2)：n(SO3)==5：4；物质的量之比为等于所含分子数之比为：5：4；同温同压下的体积之比等于物质的量之比，为5：4；

（2）0.2molHCl气体溶于水配成200mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度C===1mol·L-1，中和此稀盐酸，需NaOH固体的质量为0.2mol×40g·mol-1=8.0g；

（3）8.8g该氧化物的体积为448mL，物质的量为=0.02mol，故该物质的摩尔质量为=44g·mol-1；该物质的相对分子质量为44，R元素的相对原子质量为44-16×2=12。