【题目】碳硫、铝、铁是生活中常见的四种元素，根据所学知识回答下列问题：
（1）铁原子基态时核外电子排布式为__，三氯化铁的熔点306℃、沸点315℃，由此判断三氯化铁属于___晶体。
（2）碳的电负性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一电离能由大到小的顺序为__(填元素符号)。
（3）硫元素所在周期的8种元素的单质熔点如图所示，其中序号“8”代表__(填元素符号)；形成最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__(填图中的序号)。
（4）CS2分子的空间构型为__，C原子的价层电子对数为__。
（5）固态SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为__；该分子中含有___个σ键。
（6）铝单质的晶胞特征及原子之间相互位置关系如图所示，若已知铝的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，铝的相对原子质量为M，则该晶体的密度为__g/cm3(用字母表示)。
【答案】1s22s22p63s23p63d54s2 分子 小 N>O>C Si 2 直线型 2 sp3 12 
【解析】
(1)Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；根据三氯化铁的熔点、沸点较低，可判断三氯化铁属于分子晶体；
(2)根据非金属性，可知碳的电负性小于硫元素，同周期元素的第一电离能总体呈增大的趋势，但是第二、第五主族元素的电离能反常，比相邻元素大，由此可知第一电离能顺序为N>O>C；
(3)第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si；同周期随原子序数增大，非金属性增强，故Cl元素对应的最高价含氧酸酸性最强，而氯气的沸点仅高于氩，故序号“2”为Cl；
(4)CS2分子中，C与S原子形成双键，分子空间构型为直线型，C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以价层电子对为2对；
(5)观察图形可知，SO3的三聚体中S原子形成4个σ键，以此判断硫的杂化类型为sp3；该分子中共含有12个σ键；
(6)由晶胞结构可知，Al原子位于晶胞的顶点和面心，顶点的Al原子为8个晶胞所共用，面心的Al原子为2个晶胞所有，则晶胞中Al原子的数目为
，该晶胞中原子的质量
，由信息可知，晶胞图可知为面心立方，Al的原子半径为dcm，由图丙可知，晶胞的棱长=4dcm
，故晶胞的体积=
，则其密度
。
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【题目】下列表示式错误的是（ ）
A.Mg2+的电子排布图：
B.Na+的结构示意图：
C.Cr的价层电子排布式：3d54s1
D.C的电子排布式：1s22s12p3
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【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（ ）
A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B. 容器内气体密度不再改变
C. 容器内气体压强不再改变 D. 容器内气体颜色不再改变
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【题目】反应A(g)＋B(g) 
2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示
反应速率最快的是
A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1
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【题目】我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用·标注)。
下列说法正确的是（ ）
A.水煤气的变换反应是吸热反应
B.该历程中逆向的最大能垒(活化能)E逆=2.02eV
C.催化剂能够使物质的能量升高
D.反应历程中，生成过渡态I比过渡态II容易
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【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入过量的BaCl2后得29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度__________________；
(2)产生的气体在标准状况下的体积__________________。
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【题目】25℃时，用蒸馏水稀释10mLpH=11的氨水。下列叙述正确的是（ ）
A.该10mL氨水的浓度为0.001mol/L
B.稀释至100mL时，溶液的pH小于10
C.稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小
D.稀释过程中，
的值一定增大
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【题目】2019年6月5日美国商务部表示，美方将采取“空前行动”，确保对科技业和军方极其关键的战略性矿物及稀土供应无虞。我国稀土出口量世界第一。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3，少量其他稀土盐LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________________。“氧化焙烧”时，CeFCO3和其他稀土盐LnFCO3分别转化为CeO2和Ln2O3，请写出生成的CeO2化学方程式为：________________________。
（2）“氯化”过程的目的是将CeO2和Ln2O3分别转化为可溶性的CeCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，为确保不析出Ce(OH)3沉淀，则溶液的pH________（填pH的范围）。（已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]）
（3）CeO2和Ln2O3混合物中加入稀盐酸，Ln2O3溶解生成LnOCl的化学方程式为：___________________________________________________。
（4）化工生产条件的选择：
①“氯化”条件的选择
将氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7质量比混合，在325℃下真空焙烧60min。稀土矿氧化物转化成稀土氯化物的氯化率如图所示：
氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵的最佳质量比为________。
②“氧化”条件的选择
氧化过程中，反应温度、反应时间对混合稀土氯化物氧化率的关系如图所示：
最佳温度和时间是_________，原因是_________________________________________。
（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该产品中CeO2的质量分数为___________。
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【题目】反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（ ）
A.v (O2)=0.01 mol/(L·s)B.v (NO)=0.008 mol/(L·s)
C.v (H2O)=0.015 mol/(L·s)D.v (NH3)=0.002 mol/(L·s)
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