【题目】我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用·标注)。
下列说法正确的是（ ）
A.水煤气的变换反应是吸热反应
B.该历程中逆向的最大能垒(活化能)E逆=2.02eV
C.催化剂能够使物质的能量升高
D.反应历程中，生成过渡态I比过渡态II容易
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【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品进行如图操作：
已知：①文献资料显示：某些金属离子的氢氧化物完全沉淀时的pH为：Ca(OH)2：13，Fe(OH)3：4.1
②(NH4)2C2O4溶液显酸性。
（1）实验前要先将茶叶样品高温灼烧为灰粉，需要用到的实验仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、泥三角________，其主要目的是___________________。
A．蒸发皿 B．坩埚C．石棉网
（2）从滤液A→沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择________。
A．CaO B．Ca(OH)2C．NH3·H2O
（3）用酸性KMnO4标准溶液滴定滤液C时发生的反应为：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。将滤液C稀释至250mL，取25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液体积如表所示：
编号 | KMnO4溶液体积/mL |
1 | 19.98 |
2 | 22.00 |
3 | 20.02 |
①此步操作过程中需要用到图示中哪些仪器________
②滴定达到终点时的现象是__________________________。
③为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀D，会使测定的钙元素的含量________(偏低、偏高、无影响，下同)，若不洗涤沉淀E，会使测定的钙元素的含量________。
④原茶叶中钙元素的质量分数为________。(用含a的代数式表示，已知(NH4)2C2O4的摩尔质量为124g·mol－1)。
（4）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是_______________、________________。
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【题目】现有一瓶气体为NH3，气体的物质的量为0.2mol。
①气体的质量为______，气体中含氢原子的物质的量为____ mol。
②气体中所含分子数为_____。
③气体在标准状况下的体积为______。
④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______ molL-1。
⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为 ______ molL-1。
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【题目】二氧化硫的催化氧化原理为
，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在D点时v正<v逆
B．反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H<0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB> KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
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【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的（ ）
A. I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B. a、b、c三点溶液的pH：b>c>a
C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)
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【题目】碳硫、铝、铁是生活中常见的四种元素，根据所学知识回答下列问题：
（1）铁原子基态时核外电子排布式为__，三氯化铁的熔点306℃、沸点315℃，由此判断三氯化铁属于___晶体。
（2）碳的电负性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一电离能由大到小的顺序为__(填元素符号)。
（3）硫元素所在周期的8种元素的单质熔点如图所示，其中序号“8”代表__(填元素符号)；形成最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__(填图中的序号)。
（4）CS2分子的空间构型为__，C原子的价层电子对数为__。
（5）固态SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为__；该分子中含有___个σ键。
（6）铝单质的晶胞特征及原子之间相互位置关系如图所示，若已知铝的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，铝的相对原子质量为M，则该晶体的密度为__g/cm3(用字母表示)。
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【题目】工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为Al(NO3)3·nH2O。
已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓
生产流程如图：
完成下列填空：
（1）用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）___。
A.
B.
C.
D.
说出流程中产生的滤渣的一种用途是___。制作一个过滤器需要___。流程中操作x的名称是____。
（2）反应Ⅱ加入的硝酸必须适量，原因是___。反应Ⅲ加入的硝酸要稍过量，原因是___。
（3）从反应Ⅲ所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，___，过滤，___，低温烘干。
（4）为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品Wg，溶于水配成500mL溶液，从中取出25.00mL，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定。通过计算便可得出产品的纯度。
①上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是___，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与___的刻度值。
②任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：___。
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【题目】现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C_______________
②将气体B通入到水中：__________。
③将气体B通入到NaOH溶液中：_______________________
④将气体B通入到适量石灰乳中：_______________________
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。
①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为______________、________。
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________(填现象)。
③白色浑浊物D因具有漂白性又称为______________，该物质在空气中容易变质的原因为_______________(用化学方程式表示)。
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【题目】四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 核外电子共有7种运动状态 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 一种核素的中子数为35、质量数为64 | 有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准 |
（1）写出B原子的电子排布式______。写出C原子的电子排布式______
（2）四种元素中非金属性最强的元素是______，金属性最强的元素是______，第一电离能最大的元素是______；
（3）一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为______。
（4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，该反应表明利用硝酸可以制取硫酸，但该反应不能用于说明氮元素的非金属性比硫元素的强，理由是______。
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