Question

【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入过量的BaCl2后得29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度__________________；

(2)产生的气体在标准状况下的体积__________________。

Answer 1

【答案】1mol/L 22.4L

【解析】

先计算硫酸钡的质量，再计算碳酸钡的物质的量，根据守恒得到碳酸钠的物质的量，计算浓度和二氧化碳的物质的量，再计算体积。

根据量的关系得出硫酸钡质量为9.32g即物质的量为0.04mol，碳酸钡质量为29.02g-9.32g = 19.7g即物质的量为0.1mol，即碳酸钠的物质的量为0.1mol，原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其碳酸钡与二氧化碳是1:1关系，即二氧化碳气体物质的量为0.1mol，体积为，故答案为：1molL-1；2.24L。